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填空题 适中0.65 引用1 组卷217
按要求完成下列各空：
(1)25℃时，pH=2的盐酸L与pH=10的NaOH溶液L混合，所得溶液pH=4，则_______。
(2)25℃时，在等体积的①pH=1的溶液、②的溶液、③pH=10的溶液、④pH=5的溶液中，发生电离的水的物质的量之比是_______。
(3)相等的①溶液、②溶液、③溶液、④溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序为_______。(填写序号)
(4)向溶液中加入足量固体，当溶液中时，此时溶液中_______。[已知，]
21-22高二下·江西赣州·期末
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知识点：酸碱混合时的定性判断及计算盐类水解规律理解及应用沉淀转化溶度积常数相关计算 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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I．完成下列问题
(1)已知在室温的条件下，pH均为5的溶液和溶液，回答下列问题：各取5 mL上述溶液，分别升温至50℃后，pH较小的是___________溶液：取5 mL溶液，加水稀释至50mL，___________(填“＞”、“＜”或“=”)。
(2)25℃时，将10 mL0.0l mol/L 溶液和10 mL0.01 mol/L 溶液混合，混合后溶液中的浓度为___________mol/L。(25C时，)
(3)已知某温度下，0.1 mol/L的盐酸中水电离出的，该温度下将的NaOH 溶液与的溶液混合，若所得混合溶液的，则NaOH溶液与溶液的体积比为___________。
II．25℃时，有浓度均为0.10mol/L的下列4种溶液：
①NaCN溶液②NaOH溶液③CH3COOH溶液 ④NaHCO3溶液
HCNH2CO3CH3COOH
Ka=4.9×10-10mol/LKa1=4×10-7mol/L
Ka2=5.6×10-11mol/L		Ka=1.7×10-5mol/L
(4)这4种溶液pH由大到小的顺序是___________(填序号)，其中②由水电离的H+浓度为___________。
(5)①中各离子浓度由大到小的顺序是___________；向NaCN溶液中通入少量CO2，则发生反应的离子方程式为___________。
(6)测得HCN和NaCN的混合溶液的pH=11，则约为___________(保留1位有效数字)。
(7)CH3COOH和CH3COONa混合溶液中，若溶液pH=6，则溶液中c(CH3COO-) -c(Na+)=___________mol/L(填精确值)。

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