①NH3 ②CO2 ③SiCl4④BF3⑤C2H4⑥H2O2 ⑦Cl2 ⑧P4⑨H2S(1)含极性共价键的非极性分子___________-组卷网

填空题适中0.65 引用1 组卷224

①NH₃②CO₂③SiCl₄④BF₃⑤C₂H₄ ⑥H₂O₂⑦Cl₂⑧P₄⑨H₂S
(1)含极性共价键的非极性分子___________(填序号，下同)
(2)含非极性共价键的非极性分子___________
(3)含极性共价键的极性分子___________
(4)①NH₃中心原子杂化方式___________分子的空间构型___________
(5)④BF₃中心原子杂化方式___________分子的空间构型___________

21-22高二下·黑龙江双鸭山·阶段练习

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知识点：化学键与物质类别关系的判断价层电子对互斥理论利用杂化轨道理论判断分子的空间构型极性分子和非极性分子答案解析【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！

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下列各组微粒的空间构型和中心原子杂化方式均相同的是（）
①NH₃和H₂O②NH₄⁺和H₃O⁺③NH₃和H₃O⁺④O₃和SO₂⑤CO₂和BeCl₂⑥CO₃^2-和SO₄^2-⑦BF₃和Al₂Cl₆

(1)仅由第二周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是：_______和_____；_____和______。
(2)HF的沸点比HCl的高，原因是____；SiH₄的沸点比CH₄的高，原因是________。
(3)在下列物质①P₄ ②NH₃ ③HCN ④BF₃ ⑤H₂O ⑥SO₃ ⑦CH₃Cl中，属于含有极性键的极性分子的是（填序号）_______。
(4)根据价层电子对互斥理论判断下列问题：
CO₂分子中，中心原子的杂化方式为__杂化，分子的立体构型为________。
SO₃^2-中，中心原子的杂化方式为__杂化，离子的立体构型为_________。
HCHO分子中，中心原子的杂化方式为__杂化，分子的立体构型为_________。
(5)试比较下列含氧酸的酸性强弱（填“＞”、“＜”或“=”）：
HClO₄_____HClO₂ H₂CO₃______H₂SiO₃ H₂SO₃_______H₂SO₄

现有下列几种常见物质：①CH₃Cl、②O₃、③P₄、④C₆₀、⑤CO₂、⑥HCN、⑦H₂O、⑧NH₃、⑨BF₃、⑩CH₄。
(1)这几种物质中，含非极性共价键形成的是______________(填序号，下同)；属于非极性分子的是_______________。
(2)属于极性键形成的非极性分子是_______________；
(3)将

溶于水，破坏

中的_______________键，写出其电离方程式_______________。
(4)已知铁的电离能数据如下：

电离能/()					……
Fe	759	1561	2597	5290	……

则，铁的第四电离能(

)大于第三电离能(

)的可能原因是：_______________。

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