以海水等为原料，可以制备一系列物质，如图所示。下列说法错误的是A．Cl2、漂白粉和SO2均可以漂白有色物质，且其漂白原理不同B．粗盐中含有Ca2+、Mg2+、等-组卷网

单选题适中0.65 引用1 组卷209

以海水等为原料，可以制备一系列物质，如图所示。下列说法错误的是

A．Cl₂、漂白粉和SO₂均可以漂白有色物质，且其漂白原理不同

B．粗盐中含有Ca²⁺、Mg²⁺、

等杂质离子，精制时依次加入试剂为Na₂CO₃、NaOH、BaCl₂溶液

C．电解海水提取的盐还可冶炼钠、钾、镁等金属

D．步骤①中已经获得Br₂，步骤②中又将获得的Br₂还原为Br^-，其目的是富集Br₂，提高Br₂的浓度

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知识点：次氯酸及其性质二氧化硫的漂白性海水提取溴海水提取镁答案解析【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！

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以海水等为原料，可以制备一系列物质，如图所示。下列说法正确的是(双选)

A．Cl₂、漂白粉和SO₂均可以漂白有色物质，且漂白的原理相同

B．氯碱工业就是指工业上用电解饱和食盐水的方法制取NaOH、Cl₂、H₂的过程

C．海水的母液中加入生石灰可得Mg(OH)₂

D．步骤①中已经获得Br₂，步骤②中又将获得的Br₂还原为Br^－，其目的是富集Br₂，提高Br₂的浓度

综合利用海水可以制备食盐、纯碱、金属镁等物质，其流程如图所示：

(1)从海水中获得淡水的装置如图，其中有_____处错误。

(2)在母液中通入氯气的离子方程式为_____，从溶液A中提取Br₂，需要的主要仪器是____
(3)操作③是_____
(4)粗盐中含有Na₂SO₄、MgCl₂、CaCl₂等可溶性杂质。
①为制得纯净的NaCl晶体，操作如下：
a.溶解；
b.依次加入过量的_____溶液、NaOH溶液、_____溶液；
c._____；
d.加适量盐酸；
e._____(请补全缺少的试剂和实验步骤)
②步骤b中，加入最后一种试剂发生反应的离子方程式为_____
(5)用这种方法制得的Na₂CO₃中有少量的NaCl，检验NaCl的实验为_____

海水是巨大的资源宝库，从海水中可以提取食盐、溴，还可以制得金属镁等，下图是制取原理流程图：

回答下列问题：
(1)操作1的名称是_______________。
(2)步骤①除去粗盐中的杂质(Mg²⁺、

、Ca²⁺)，加入药品顺序正确的是_______________。
A．NaOH溶液→Na₂CO₃溶液→BaCl₂溶液→过滤后加盐酸
B．BaCl₂溶液→NaOH溶液→Na₂CO₃溶液→过滤后加盐酸.
C．NaOH溶液→BaCl₂溶液→Na₂CO₃溶液→过滤后加盐酸
D．Na₂CO₃溶液→NaOH溶液→BaCl₂溶液→过滤后加盐酸
(3)步骤②中空气与水蒸气的作用是_______________。步骤②中已获得Br₂，步骤③中又将Br₂还原成Br^-，其目的是_______________。
(4)写出步骤③的离子反应方程式_______________。
(5)写出步骤④的化学反应方程式_______________，下列物质可以用作镁蒸气的冷却剂的是_______________。
A．空气 B．Ar C．CO₂

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