将二氧化碳转化为高附加值碳基燃料有利于实现人类活动的“碳中和”。
(1)已知：①CH₄(g) +2O₂(g)=CO₂(g)+ 2H₂O(g) ΔH₁=-802 kJ·mol^-1；
②2H₂(g) +O₂(g)=2H₂O(g) ΔH₂=-484 kJ·mol^-1；
③CO₂(g) +4H₂(g) CH₄(g) +2H₂O(g) ΔH=a kJ·mol^-1
又知相关化学键的键能数据如下表所示。

化学键	H-H	C=O	H-O	C- H
E/(kJ·mol-1)	436	745	463	x

则a=_______，使1molCH₄裂解为相应的原子吸收_______kJ的热量。
(2)在磷化硼(BP)催化下，按n(H₂)：n(CO₂)=3：1的比例向某密闭容器中通入一定量的原料气可发生如下两个反应：
反应Ⅰ ：CO₂(g) +3H₂(g) CH₃OH (g)+ H₂O(g) △H₃
反应Ⅱ ：CO₂(g)+ H₂(g) CO(g)+ H₂O(g) △H₄>0
维持压强为6.4MPa，测得不同温度下，反应经过相同时间时CO₂的转化率、甲醇的选择性如图1所示[CH₃OH的选择性= ]。

①△H₃_______0(填“<”或“>”)，判断的依据是_______，在实际工业生产中压强不能过高也不能过低的原因是_______。
②T₁ K时，若反应从开始到达到a点所用时间为10 min，则v(CH₃OH)=_______MPa·min^-1，反应Ⅰ的K_p=_______(K_p指用平衡分压代替平衡浓度进行计算的平衡常数，A的平衡分压=p_总×A的物质的量分数，最终结果可用分数表示)。
(3)以NaCl饱和溶液为电解质溶液，利用图2所示的装置将CO₂转化为燃料CO。则电极Ⅱ接电源的_______极，阴极上电极反应式为_______。