单选题 适中0.65 引用3 组卷207
工业上可用PbO2来制备KClO4。在酸性条件下，PbO2与NaClO3反应生成NaClO4。过滤，向滤液中加入KNO3，常温下结晶可得KClO4晶体。下列说法错误的是
| A．NaClO3与PbO2反应中，PbO2作氧化剂 |
| B．常温下KClO4的溶解度比NaClO4小 |
| C．21.3gNaClO3完全反应，转移电子0.2mol |
| D．由上述反应得知氧化性：PbO2>NaClO4 |
21-22高一下·重庆·阶段练习
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工业用强氧化剂 PbO2来制备 KClO4的工业流程如图：
下列判断不正确的是
下列判断不正确的是
| A．“滤渣”的主要成分是 PbO2，可循环使用 |
| B．“酸化”的试剂可用浓盐酸 |
| C．NaClO3与 PbO2反应的物质的量之比为1：1 |
| D．在滤液1中加入 KNO3制得 KClO4利用的是体系中各物质溶解度不同 |
高氯酸钾是一种强氧化剂和分析试剂，易溶于水。以氯化钠为原料制备高氯酸钾的一种流程如图所示。下列说法错误的是
| A．“电解”过程中阴极生成气体的主要成分为H2 |
| B．“高温分解”反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：1 |
| C．本实验条件下，KClO4在水中的溶解度比NaClO4小 |
| D．“转化”过程所得副产物也可在上述流程中循环利用 |
工业用强氧化剂PbO2来制备KClO4的工业流程如下：
根据流程推测，下列判断不正确的是
根据流程推测，下列判断不正确的是
| A．“酸化”的试剂是稀硝酸或浓盐酸 |
| B．“滤渣”主要成分是PbO2粉末，可循环使用 |
C．NaClO3与PbO2反应的离子方程式为 |
| D．在KNO3、KClO4、NaClO4、NaNO3中，常温下溶解度小的是KClO4 |
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