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解答题-原理综合题 适中0.65 引用1 组卷60
按要求回答以下内容。
(1)已知H2的燃烧热285.8kJ/mol，写出液态水电解生成H2和O2的热化学方程式_______；
(2)已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-197 kJ/mol，相同温度和压强下，4molSO2和2molO2充入容器中反应至平衡时放出的能量为Q kJ，则Q_______394kJ(填“>”“<”或“=”)
甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应I：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1
反应II：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH2
下表所列数据是反应Ⅱ在不同温度下的化学平衡常数(K)
温度250℃300℃350℃
K2.0410.2700.012
(3)由表中数据判断ΔH2 _______0(填“>”、“＜”或“=”)。
(4)若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是_______。
A.升高温度
B.将CH3OH(g)从体系中分离
C.使用合适的催化剂
D.恒温恒容充入He，使体系总压强增大
E.按原比例再充入CO和H2
(5)某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2L的恒容密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)= 0.2 mol·L-1，则CO的转化率为_______，此时的温度为_______(从上表中选择)；
按如图所示装置进行实验，并回答下列问题：

(6)甲池，通入CH3OH(甲醇)的电极反应式为_______。
(7)乙池中的总反应化学方程式为_______。
(8)当甲池中消耗O2为0.56L(标准状况下)时，理论上乙池中B极的质量增加_______g；此时丙装置中_______(填“C”或“D”)电极析出3.20g金属，则按丙装置中的的某盐溶液可能是_______(填序号)。
a.MgSO4溶液 b.CuSO4溶液            c.NaCl溶液 d.AgNO3溶液
21-22高二下·四川成都·阶段练习
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知识点：盖斯定律与热化学方程式温度对化学平衡移动的影响化学平衡常数的有关计算电解池电极反应式及化学方程式的书写与判断 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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碳及其化合物应用广泛。
I.工业上利用CO和水蒸气反应制氢气，存在以下平衡：
CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)△H＞0
（1）向1L恒容密闭容器中注入CO(g)和H2O(g),830℃时测得部分数据如下表。则该温度下反应的平衡常数K=______________。
t/min012345
n( CO)/mol0.2000.1600.1250.0990.0800.080
n( H2O)/mol0.3000.2600.2250.1990.1800.180
（2）相同条件下，向1L恒容密闭容器中，同时注入2mol CO、2mol H2O(g),1molCO2和1molH2，此时v(正 ) __________v(逆)(填“＞”“＝”或“＜”)
（3）上述反应达到平衡时，要提高CO的转化率，可采取的措施是_______（填字母代号）。
A．升高温度
B．加入催化剂
C．增大压强
D．增加CO的浓度
E．及时分离出CO2
II.已知CO(g)+1/2 O2(g)＝CO2(g) △H＝-141 kJ·mol-1
2H2(g)+ O2(g)＝2H2O(g) △H＝-484 kJ·mol-1
CH3OH（1）+3/2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g) △H＝-726 kJ·mol-1
（4）用CO(g)、H2(g)化合制得液态甲醇的热化学方程式为___________________________。
III.某同学设计了一个甲醇燃料电池，并用该电池电解100mL一定浓度NaCl与CuSO4混合溶液，其装置如图：

（5）写出甲中通入甲醇这一极的电极反应式__________________________________ 。
（6）理论上乙中两极所得气体的体积随时间变化的关系如丙图所示（气体体积已换算成标准状况下的体积），写出在t1后,石墨电极上的电极反应式____________，原混合溶液中CuSO4的物质的量浓度____________mol/L。（假设溶液体积不变）
（7）将在t2时所得的溶液稀释至200mL，该溶液的pH约为___________。
Ⅰ．能源短缺是人类面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源,具有广泛的开发和应用前景。
（1）工业上一般采用如下反应合成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH
下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数(K):
温度250℃300℃350℃
K2.0410.2700.012

①由表中数据判断ΔH_____(填“>”“<”或“=”)0。
②若容器容积不变,下列措施可增大甲醇产率的是_____(填字母)。
A.升高温度B.将CH3OH(g)从体系中分离
C.使用合适的催化剂D.充入He,使体系总压强增大
E.按原比例再充入CO和H2
③某温度下,将2molCO和6molH2充入2L的恒容密闭容器中,充分反应,达到平衡后,测得c(CO)=0.2mol·L-1,则CO的转化率为_____。
④恒温恒压下,1molCO和nmolH2在一个容积可变的密闭容器中反应达到平衡后,生成amolCH3OH。若起始时充入3molCO、3nmolH2,则达平衡时生成CH3OH的物质的量为_____mol。
Ⅱ．25℃时,CH3COOH、H2CO3、HClO的电离平衡常数如下:
化学式CH3COOHH2CO3HClO
电离平衡常数1.8×10-5K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11		3.0×10-8

（2）下列四种离子结合H+的能力由强到弱的顺序是_____(填字母,下同)。
A．B．ClO-C．CH3COO-D．
（3）下列反应不能发生的是_____。
A．+2CH3COOH2CH3COO-+CO2↑+H2OB．ClO-+CH3COOHCH3COO-+HClO
C．+2HClOCO2↑+H2O+2ClO-D．2ClO-+CO2+H2O+2HClO
（4）体积为10mLpH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL,稀释过程pH的变化如图,则HX的电离平衡常数_____醋酸的电离平衡常数(填“大于”“等于”或“小于”)，稀释后,HX溶液中水电离出来的c(H+)_____醋酸溶液中水电离出来的c(H+)(填“大于”“等于”或“小于”)。
开发、使用清洁能源发展“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题。氢气、甲醇是优质的清洁燃料，可制作燃料电池。
（1）已知：①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) ΔH1= -1275.6 kJ·mol-1，②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH2=-566.0 kJ·mol-1，③H2O(g)=H2O(l) ΔH3= -44.0 kJ·mol-1，
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：_______________。
（2）工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) △H= -90.8kJ•mol-1。
①某温度下，将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应10min后，达到平衡时测得c(CO)=0.2mol/L，则CO的转化率为____，以CH3OH表示该过程的反应速率v(CH3OH)=______。
②要提高反应2H2(g)+CO(g)⇌CH3OH(g)中CO的转化率，可以采取的措施是_______。
a．升温                       b．加入催化剂            c．增加CO的浓度        d．加入H2 e．加入惰性气体        f．分离出甲醇
（3）如图是一个化学过程的示意图：

   


①图中甲池是________装置(填“电解池”或“原电池”)，其中OH－移向________极(填“CH3OH”或“O2”)。
②写出通入CH3OH的电极的电极反应式： ____________________________。
③乙池中总反应的离子方程式为______________________________________。
④当乙池中B(Ag)极的质量增加5.40g时，此时丙池某电极析出1.60g某金属，则丙中的某盐溶液可能是________(填序号)。
A．MgSO4 B．CuSO4 C．NaCl               D．Al(NO3)3

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