多选题 较难0.4 引用3 组卷970
用CO还原
可减轻汽车尾气对空气的污染，该反应的热化学方程式为：
。在体积为1L的密闭容器A(500℃，恒温)、B(起始500℃，绝热)中分别加入0.1mol和0.4molCO，测得容器中转化率随时间变化关系如图。下列说法正确的是
可减轻汽车尾气对空气的污染，该反应的热化学方程式为：。在体积为1L的密闭容器A(500℃，恒温)、B(起始500℃，绝热)中分别加入0.1mol和0.4molCO，测得容器中转化率随时间变化关系如图。下列说法正确的是| A．A容器中的转化率随时间的变化关系是图中的曲线a |
| B．可通过缩小容器体积来缩短b曲线对应容器达到平衡的时间，同时不改变的平衡转化率 |
C．500℃该反应的化学平衡常数 |
D．在平衡后向A容器中加入0.075mol与0.025mol ，则平衡正向移动 |
2022·山东德州·三模
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用CO还原N2O的方程式为N2O(g)+CO(g)
N2(g)+CO2(g)。在体积均为1 L的密闭容器A(500 ℃，恒温)、B(起始500 ℃，绝热)中分别加入0.1 mol N2O、0.4 mol CO和相同催化剂。实验测得A、B容器中N2O的转化率随时间的变化关系如图所示。该反应的反应速率v正=k正·c(N2O)·c(CO)，v逆=k逆·c(N2)·c(CO2)。k正、k逆分别是正、逆反应速率常数。
下列说法错误的是
N2(g)+CO2(g)。在体积均为1 L的密闭容器A(500 ℃，恒温)、B(起始500 ℃，绝热)中分别加入0.1 mol N2O、0.4 mol CO和相同催化剂。实验测得A、B容器中N2O的转化率随时间的变化关系如图所示。该反应的反应速率v正=k正·c(N2O)·c(CO)，v逆=k逆·c(N2)·c(CO2)。k正、k逆分别是正、逆反应速率常数。下列说法错误的是
| A．A容器中N2O的转化率随时间的变化关系是上图中的a曲线 |
| B．要缩短b曲线对应容器达到平衡的时间，但不改变N2O平衡转化率，在催化剂一定的情况下可采取缩小容器体积的措施 |
C．500 ℃该反应的化学平衡常数K= |
D．M处的  1.69 |
CO还原的化学方程式为
。在体积均为1L的密闭容器A(500℃，恒温)、B(起始500℃，绝热)中分别加入
和相同催化剂。实验测得A、B容器中的转化率随时间的变化关系如图所示。该反应的反应速率
， 
。
分别是正、逆反应速率常数。下列说法错误的是
的化学方程式为。在体积均为1L的密闭容器A(500℃，恒温)、B(起始500℃，绝热)中分别加入和相同催化剂。实验测得A、B容器中的转化率随时间的变化关系如图所示。该反应的反应速率， 。分别是正、逆反应速率常数。下列说法错误的是| A．A容器中的转化率随时间的变化关系是b曲线 |
| B．要缩短b曲线对应容器达到平衡的时间，但不改变的平衡转化率，在催化剂一定的情况下可采取缩小容器体积的措施 |
| C．该反应正向为放热反应 |
D．M点处的 |
用CO还原N2O的方程式为N2O(g)+CO(g)
N2(g)+CO2(g)。在体积均为1L的密闭容器A (500℃，恒温)、B (起始500℃，绝热)中分别加入0.1molN2O、0.4molCO和相同催化剂。实验测得A、B容器中N2O的转化率随时间的变化关系如图所示。该反应的反应速率v正=k正·c(N2O)·c(CO)，v逆=k逆·c(N2)·c(CO2)。k正、k逆分别是正、逆反应速率常数。下列说法错误的是
N2(g)+CO2(g)。在体积均为1L的密闭容器A (500℃，恒温)、B (起始500℃，绝热)中分别加入0.1molN2O、0.4molCO和相同催化剂。实验测得A、B容器中N2O的转化率随时间的变化关系如图所示。该反应的反应速率v正=k正·c(N2O)·c(CO)，v逆=k逆·c(N2)·c(CO2)。k正、k逆分别是正、逆反应速率常数。下列说法错误的是| A．A容器中N2O的转化率随时间的变化关系是图中的b曲线 |
B．500℃该反应的化学平衡常数K= |
C．M处的 ≈1.69 |
| D．要缩短b曲线对应容器达到平衡的时间，但不改变N2O平衡转化率，在催化剂一定的情况下可采取充入氮气加压的措施 |
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