我国科学家利用Fe₂Na₃/红紫素催化剂实现CO₂还原制备CO，利用可见光催化还原CO₂，将CO₂转化为增值化学原料(HCOOH、HCHO、CH₃OH等)，这被认为是一种可持续的CO₂资源化有效途径。
(1)已知几种物质的燃烧热(ΔH)如表所示：

物质	HCHO(g)	H2(g)
燃烧热(△H)/(kJ·mol-1)	-570.8	-285.8

已知：H₂O(g)=H₂O(l)　△H=-44kJ·mol^-1。
CO₂(g)+2H₂(g)⇌HCHO(g)+H₂O(g)　△H=_______kJ·mol^-1。
(2)在一定温度下，将1molCO₂(g)和3molH₂(g)通入某恒容密闭容器中，发生反应CO₂(g)+H₂(g)⇌ HCOOH(g)，测得不同时刻容器中CO₂的体积分数[φ(CO₂)]如表所示。

t/min	0	10	20	30	40	50
φ(CO2)	0.250	0.230	0.215	0.205	0.200	0.200

①下列能说明该反应达到平衡状态的是_______(填标号)。
A.H₂消耗速率等于HCOOH生成速率
B.混合气体的平均摩尔质量不随时间变化
C.混合气体的密度不随时间变化
D.容器内气体压强不随时间变化
②达到平衡时CO₂的转化率为_______。
(3)将n(CO₂)：n(H₂)=1：4的混合气体充入某密闭容器中，同时发生反应1和反应2。
反应1：CO₂(g)+H₂(g)⇌CO(g)+H₂O(g)　△H₁=+41.2kJ·mol^-1。
反应2：CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g)　△H₂<0。
在不同温度、压强下，测得相同时间内CO₂的转化率如图1.0.1MPa时，CO₂的转化率在600℃之后随温度升高而增大的主要原因是_______。

(4)在一定温度下，向容积为2L的恒容密闭容器中充入1molCO₂(g)和nmolH₂(g)，仅发生(3)中的反应2。实验测得CH₃OH的平衡分压与起始投料比[]的关系如图2。

①起始时容器内气体的总压强为8pkPa，若10min时反应到达c点，则0~10min内，v(H₂)=_______mol·L^-1·min^-1。
②b点时反应的平衡常数K_p=_______(用含p的表达式表示)(kPa)^-2。(已知：用气体分压计算的平衡常数为K_p，分压=总压×物质的量分数)
(5)我国科学家开发催化剂，以惰性材料为阳极，在酸性条件下电解还原CO₂制备HCHO，其阴极的电极反应式为_______。
(6)我国学者探究了BiIn合金催化剂电化学还原CO₂生产HCOOH的催化性能及机理，并通过DFT计算催化剂表面该还原过程的物质的相对能量，如图3所示(带“*”表示物质处于吸附态)。试从图3分析，采用BiIn合金催化剂优于单金属Bi催化剂的原因：_______；BiIn合金催化剂优于单金属In催化剂的原因：_______。