SO₂、NO_x是空气的主要污染物，有效去除大气中的SO₂、NO_x可以保护大气环境。回答下列问题：
(1)二氧化硫在V₂O₅作用下的催化氧化是工业上生产硫酸的主要反应。已知2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g) ΔH= -196 kJ·mol^-1。
①钒催化剂参与反应的能量变化如图1所示，请写出VOSO₄(s)和V₂O₄(s)反应生成V₂O₅(s)与SO₂(g)的热化学方程式：_______。

②若当SO₂、O₂、N₂(不参与反应)起始的物质的量分数分别为10%、15%和75%时，在0.5 MPa、2.5 MPa和5.0 MPa压强下，SO₂平衡转化率α随温度的变化如图2所示。反应在0.5 MPa、550℃时的α=_______， 判断的依据是_______。

③若将物质的量之比为2： 1的SO₂(g)和O₂(g)通入反应器，在恒温t、恒压p条件下进行反应。平衡时，若SO₂转化率为α，则SO₃的分压为_______，平衡常数K_p=_______(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。
(2)一定温度下，在容积恒为1 L的密闭容器中，加入0. 30 mol NO与过量的金属Al，发生的反应存在如下平衡：Al(s)+2NO(g) N₂(g)+ Al₂O₃(s) ΔH <0，已知在此条件下NO与N₂的消耗速率与各自的浓度有如下关系：v(NO)=k₁·c²(NO) ，v(N₂)=k₂ ·c(N₂)，其中k₁、k₂表示速率常数。
①下列叙述中不能表明该反应已经达到平衡状态的是_______ (填字母)。
A.该反应体系压强保持不变时
B. v_正(NO)= v_逆(N₂)≠0
C. Al的质量不发生变化
D.混合气体的相对分子质量不发生改变
②在Ti温度下，k₁=0.004 L·mol^-1·min^-1，k₂=0.002 min^-1，则该温度下反应的平衡常数的值为_______。
③在T₂温度下，NO的物质的量随时间的变化曲线如图3，则T₁_______T₂(填“>”“=”或“<”)。

(3)燃煤烟气(主要污染物为SO₂、NO₂)还可以经O₃预处理后用CaSO₃水悬浊液吸收。当用CaSO₃水悬浊液吸收时，清液(pH约为8)中将NO₂转化为 ，其离子方程式为_______。若在吸收液中加入Na₂SO₄溶液，能提高能提高NO₂的吸收速率，其主要原因是_______。