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单选题 适中0.65 引用4 组卷390
氮元素广泛应用于生产生活中，、、NO、、等是氮的重要化合物，具有较强的还原性；与能相互转化，热化学方程式为   。在恒温恒压条件下，对于反应，下列有关说法正确的是
A．该反应的，
B．当气体密度不变时能说明该反应达到化学平衡状态
C．其他条件不变，向平衡后的容器中再加入少量达新的平衡，与原平衡相比的值减小
D．使用高效催化剂能增大反应的平衡常数
21-22高三下·江苏南京·阶段练习
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知识点：化学平衡状态的判断方法等效平衡理论的综合应用化学平衡常数的影响因素及应用 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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氢气在化学工业中应用广泛。回答下列问题：
(1)已知下列热化学方程式：
i．CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) H1=-164.9 kJ·mol-1
ii．CO2(g)＋H2(g)CO(g)+H2O(g) H2=+41.2 kJ·mol-1
(1)已知在某种催化剂的作用下，CH4(g)＋H2O(g)CO(g)+3H2(g)的正反应的活化能Ea(正)为312kJ·mol-1，则该反应逆反应的活化能Ea(逆)为_______kJ·mol-1。该反应达平衡后采取下列措施，能提高CH4平衡转化率的措施有_______(填标号)。
A．升高温度             B．增大压强             C．加入CH4 D．移出H2 E．使用催化剂
(2)将n(H2)∶n(CO2)=4∶1的混合气体充入反应器中，气体总压强为0.1 MPa，平衡时c(CO2)、v正(CO2)与温度的关系如图所示。220~400 ℃时，CO2的物质的量浓度随温度升高而增大的原因是_______。

(3)在一定温度下的恒容密闭容器中通入H2与CO2，使其物质的量浓度均为0.8 mol·L-1，反应足够时间后，容器中CO2和H2O的浓度分别为0.5 mol·L-1和0.4 mol·L-1，则反应ii的平衡常数K=_______。
(4)一定条件下，在某恒容密闭容器中，按投料比n(H2)∶n(NO)=1发生如下反应：2H2(g)+2NO(g)N2(g)＋2H2O(g)，下列能够说明该反应已达到化学平衡状态的是_______(填标号)。
A．2v逆(NO)=v正(N2)B．混合气体的密度不再变化
C．容器内总压强不再变化D．混合气体的平均相对分子质量不再变化
还原法处理氮的氧化物是环境科学研究的热点课题。
I.氢气还原法。H2还原NO发生的反应为：2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)
(1)该反应速率表达式为v=kc2(NO)·c(H2)(k是速率常数，只与温度有关)。上述反应分两步进行：
反应1：2NO(g)+H2(g) N2(g)+H2O2(g)
反应2：H2O2(g)+H2(g) 2H2O(g)
总反应速率由反应较慢的一步决定，由此推知上述两步反应中，活化能较大的是反应_______(填“l”或“2”)。c(NO)对总反应速率的影响程度_______c(H2)(填“大于”“小于”或“等于”)。
Ⅱ.NH3还原法。在恒容密闭容器中充入NH3和NO2，在一定温度下发生反应：8NH3(g)+6NO2(g) 7N2(g)+12H2O(g)。
(2)下列表明该反应达到平衡状态的是_______(填字母)。
A．混合气体密度保持不变B．NO2和N2的消耗速率之比为6∶7
C．混合气体中c(N2)=c(NO2)D．混合气体压强保持不变

III.CO还原法。利用高效催化剂处理汽车尾气中的NO和CO，发生反应：2CO(g)+2NO(g) N2(g)+2CO2(g) ΔH。在2L恒容密闭容器中充入2mol CO和2mol NO，测得NO的转化率与温度、时间的关系如图

(3)下列说法正确的是_______(填字母)
A．图象中，T1>T2
B．上述反应在高温下能自发进行
C．10min时，T2K下正、逆反应速率相等
D．增大NO的浓度，反应物的转化率增大
(4)T2K温度下，0~10min内用CO表示的平均反应速率v(CO)=_______mol·L−1·min−1；T1K温度下，上述反应的平衡常数K=_______L·mol−1。
(5)T1K温度下，向平衡后的容器内再加入2mol N2和2mol NO，则平衡_______(填“向右移动”“向左移动”或“不移动”)。

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