单选题 适中0.65 引用3 组卷284
黄铁矿(主要成分FeS2)，在空气中会被缓慢氧化，氧化过程如图所示。下列说法正确的是
| A．发生反应a时，每1 mol FeS2被还原，转移14 mol e- |
| B．已知25°C时，Ksp[Fe(OH)3]=2.79 ×10-39，则该温度下d逆反应的平衡常数为K=2.79 ×103 |
C．c发生反应的离子方程式为：4Fe3++FeS2+8H2O=5Fe2++2 +16H+ |
| D．为了验证b过程反应后溶液中是否含Fe2+，可选用氯水和KSCN溶液 |
2022·吉林长春·二模
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黄铁矿(主要成分FeS2)，在空气中会被缓慢氧化，过程如图所示。下列说法不正确的是
| A．发生反应a时，0.05molFeS2被氧化时消耗标准状况下氧气的体积大约3.92L |
| B．为了验证b过程反应后溶液中含Fe2+，可选用KSCN溶液和氯水 |
C．c发生反应的离子方程式为： |
| D．将d反应体系升高温度，该可逆反应的正、逆反应速率增大，平衡正向移动 |
黄铁矿(主要成分FeS2)在空气中会被缓慢氧化，过程如图所示。下列说法正确的是
| A．发生反应a时，每0.2molFeS2被还原，转移2.8mole- |
B．25℃时 ，则该温度下d的逆反应平衡常数 |
C．c发生反应的离子方程式为： |
| D．黄铁矿是工业制备硫酸的必选原料 |
黄铁矿(主要成分FeS2)，在空气中会被氧化过程如图所示。下列说法不正确的 是
| A．发生反应a时，0.1molFeS2被氧化时消耗标准状况下空气的体积大约39.2L |
| B．反应c的产物在空气中一段时间后转变为铁锈 |
C．d发生反应的离子方程式为： |
| D．反应b中氧化剂和还原剂之比为1：2 |
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