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计算题 较易0.85 引用1 组卷108
回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：①SeO2+KI+HNO3→Se+I2+KNO3+H2O(未配平)②I2+Na2S2O3→Na2S4O6+NaI(未配平)实验中，准确称量SeO2样品0.1500g，消耗0.2000mol·L-1的Na2S2O3溶液25.00mL，所测定的样品中SeO2的质量分数为____。
21-22高一·全国·假期作业
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知识点：化学方程式计算中物质的量的运用基于氧化还原反应守恒规律的计算 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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硒和硫是同一主族元素，二氧化硒（SeO2）是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或H2SO4反应生成SeO2以回收Se。完成下列填空：
（1）Se和一定量的浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1:1，写出Se和浓HNO3反应的化学方程式：________________________________________。
（2）已知：Se+2H2SO4(浓)===2SO2↑+SeO2+2H2O；2SO2+SeO2+2H2O===Se++4H+，SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是________________________________________。
（3）回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：
①_____SeO2+_______KI+______HNO3=__________Se+__________I2+__________KNO3+_______H2O
②I2+2Na2S2O3===Na2S4O6+2NaI
配平化学方程①，并标出电子转移的方向和数目。__________
（4）实验中，准确称量SeO2样品0.1500g，消耗了0.2000mol·L-1的Na2S2O3溶液25.00mL，所测样品中SeO2的质量分数为__________。
二氧化硒(Se)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。完成下列填空：
（1）Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1：1。写出Se和浓HNO3的反应方程式_______________________________________。
（2）已知：Se＋2H2SO4(浓)2SO2↑＋SeO2＋2H2O
2SO2＋SeO2＋2H2OSe＋2SO42－＋4H＋
SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是_________________________。
（3）回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：
①SeO2+KI+HNO3Se+I2+KNO3+H2O（未配平）   ②I2+2Na2S2O3Na2S4O6+2NaI
实验中，准确称量SeO2样品0.1500g，消耗0.2000 mol·L－1的Na2S2O3溶液25.00 mL，所测定的样品中SeO2的质量分数为__________。
二氧化硒（SeO2）是一种氧化剂，其被还原后的单质硒（Se）可能成为环境污染物，可通过与浓HNO3或浓H2SO4反应后，经SO2还原来回收Se。
（1）Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1∶1，写出化学方程式：__。
（2）已知：Se+2H2SO4(浓)=2SO2↑+SeO2+2H2O（Ⅰ）
2SO2+SeO2+2H2O=Se+2SO+4H+（Ⅱ）
SeO2、H2SO4（浓）、SO2的氧化性由强到弱的顺序是__。
（3）可以通过下面的方法测定回收得到的SeO2样品中SeO2的含量：
①SeO2+KI+HNO3=Se+I2+KNO3+H2O
②I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI
配平方程式①，用双线桥标出电子转移的方向和数目___。
（4）按（3）中的方法测定SeO2的含量。实验中，准确称量SeO2样品0.1500g，消耗0.2000mol•L-1的Na2S2O3溶液25.00mL，所测样品中SeO2的质量分数为___。

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