单选题 适中0.65 引用3 组卷256
25℃，向少量BaSO4中加入足量Na2CO3饱和溶液，充分搅拌、静置、过滤、洗涤，向滤渣中加盐酸，滤渣溶解且有CO2产生(已知：①部分物质的溶解度如下表；②稀溶液的密度看作1.0g· mL-1)。下列分析正确的是
物质 | BaSO4 | BaCO3 | Ba(OH)2 |
| 25℃溶解度g/100g水 | 2.33×10- 4 | 1.38×10-3 | 5 |
| A．BaSO4饱和溶液中c(Ba2+)约为1×10-4 mol·L- 1 |
B．BaSO4的电离方程式为：BaSO4 Ba2++ |
C． 与Ba2+生成BaCO3，使BaSO4电离平衡右移 |
| D．将Na2CO3换成0.5mol·L-1NaOH溶液，得不到Ba(OH)2沉淀 |
21-22高三下·上海杨浦·阶段练习
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室温下，在BaSO4悬浊液中加入足量的饱和Na2CO3溶液，过滤，向滤渣中加盐酸，部分溶解，且产生气泡。已知Ksp(BaCO3)=5.0×10-9，Ksp(BaSO4)=1.0×10-10。下列说法正确的是
A．饱和Na2CO3溶液中存在：c(Na+)＞c(CO )＞c(HCO )＞c(OH-) |
| B．BaSO4悬浊液与Na2CO3溶液反应的离子方程式：Ba2+＋CO=BaCO3↓ |
C．要有BaCO3生成，需满足c(SO )/c(CO)＜0.02 |
| D．过滤后所得清液中一定存在：c(SO)·c(Ba2+)＜Ksp(BaSO4) |
下列实验方案能达到实验目的的是
| 选项 | 实验目的 | 实验方案 |
| A | 比较Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4) | 向BaSO4悬浊液中加入饱和Na2CO3溶液，充分搅拌，静置，过滤，洗涤。向滤渣中加入盐酸有气泡产生 |
| B | 比较CH3COOH和HClO的酸性强弱 | 用pH试纸分别测量物质的量浓度相等的CH3COONa和NaClO溶液的pH |
| C | 配制480 mL 0.2 mol·L−1 CuSO4溶液 | 将25 g CuSO4·5H2O溶于蒸馏水配成500 mL溶液 |
| D | 验证Na2SO3是否变质 | 在Na2SO3溶液中滴入Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，滴入盐酸沉淀不溶解 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
已知：25℃，Ka1(H2C2O4)=5.0×10-2，Ka2(H2C2O4)=5.0×10-5，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5。常温下，通过下列实验探究NH4HC2O4溶液的性质，有关说法正确的是
| 实验 | 实验操作及现象 |
| 1 | 用pH试纸测0.1 mol·L-1 NH4HC2O4溶液的pH＜7 |
| 2 | 向10 mL 0.1 mol·L-1 NH4HC2O4溶液中滴加10 mL 0.1 mol·L-1Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀，过滤 |
| 3 | 向实验2所得白色沉淀中加入10 mL饱和Na2CO3溶液，浸泡一段时间，无明显现象，过滤，向滤渣中滴加盐酸，有气体生成 |
A．实验1溶液中存在：c(HC2O )＞c(NH )＞c(C2O)＞c(H2C2O4) |
| B．实验2反应的离子方程式为：HC2O＋Ba2+＋OH-═ BaC2O4↓＋H2O |
C．实验3中发生：BaC2O4＋CO BaCO3＋C2O， 不变时说明沉淀转化达平衡 |
| D．由实验3可得：Ksp(BaC2O4)＞Ksp(BaCO3) |
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