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解答题-结构与性质 适中0.65 引用1 组卷159
化合物I()易与Cu2+结合生成化合物II()。请回答：
(1)Cu原子的M电子层中有_______个能级，Cu原子的核外电子排布式为_______。
(2)下列说法正确的是_______。
A．化合物I中S原子采取sp3杂化B．化合物I中碳原子的杂化类型有sp3和sp2
C．化合物II中C-C-C键角是180°D．化合物II中存在离子键和共价键
(3)化合物I中同周期的两种元素的电负性大小为_______。
(4)金属铜的熔点高于钾的原因是_______。
(5)Cu可以形成一种离子化合物。若要确定它是晶体还是非晶体，最科学的方法是对它进行_______实验；其阴离子的空间构型是_______。
(6)CX4的熔沸点如下表所示：
CX4
熔点/℃-22.888170
沸点/℃76.8190329
分析上述三种CX4的熔沸点变化原因：_______。
21-22高二下·浙江宁波·期末
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知识点：电子排布式元素性质与电负性的关系利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型分子晶体的物理性质 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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请回答下列问题：
(1)非金属氟化物在生产、生活和科研中应用广泛。OF2分子的空间结构为___________；OF2的熔、沸点___________(填“高于”或“低于”)Cl2O，原因是___________。
(2)很多含巯基(—SH)的有机化合物是重金属元素汞的解毒剂。例如，解毒剂化合物Ⅰ可与氧化汞生成化合物II。

①H2S、CH4、H2O的沸点由高到低顺序为___________。
②化合物III也是一种汞解毒剂。化合物IV是一种强酸。下列说法正确的有___________。
A．在I中S原子采取sp3杂化
B．在II中S元素的电负性最大
C．在III中C—C—C键角是180°
D．在III中存在离子键与共价键
E．在IV中硫氧键的键能均相等
(3)硅和卤素单质反应可以得到SiX4.SiX4的熔、沸点如下表：

SiF4SiCl4SiBr4SiI4
熔点/K183.0203.2278.6393.7
沸点/K187.2330.8427.2560.7
①0℃时，SiF4、SiCl4、SiBr4、SiI4呈液态的是___________(填化学式)，气态SiX4分子的空间结构是___________。

②SiCl4与N­甲基咪唑()反应可以得到M2＋，其结构如图所示：

N­甲基咪唑分子中碳原子的杂化轨道类型为___________，H、C、N的电负性由大到小的顺序为___________，1个M2＋中含有___________个σ键。
填空。
(1)非金属氟化物在生产、生活和科研中应用广泛。
①OF2分子的空间结构为___________；OF2的熔、沸点___________(填“高于”或“低于”)Cl2O，原因是___________。
②Xe是第五周期的稀有气体元素，与F形成的XeF2室温下易升华。XeF2中心原子的价层电子对数为___________，下列对XeF2中心原子杂化方式推断合理的是___________(填标号)。
A．sp　　　　　B．sp2　　　　　　　C．sp3　　　　　　D．sp3d
(2)很多含巯基(—SH)的有机化合物是重金属元素汞的解毒剂。例如，解毒剂化合物Ⅰ可与氧化汞生成化合物II。
   
①H2S、CH4、H2O的沸点由高到低顺序为___________。
②化合物III也是一种汞解毒剂。化合物IV是一种强酸。下列说法正确的有___________。
A．在I中S原子采取sp3杂化
B．在II中S元素的电负性最大
C．在III中C—C—C键角是180°
D．在III中存在离子键与共价键
E．在IV中硫氧键的键能均相等
③汞解毒剂的水溶性好，有利于体内重金属元素汞的解毒。化合物Ⅰ与化合物Ⅲ相比，水溶性较好的是___________。
(3)硅和卤素单质反应可以得到SiX4。SiX4的熔、沸点如下表：
SiF4SiCl4SiBr4SiI4
熔点/K183.0203.2278.6393.7
沸点/K187.2330.8427.2560.7
①0℃时，SiF4、SiCl4、SiBr4、SiI4呈液态的是___________(填化学式)，沸点依次升高的原因是___________，气态SiX4分子的空间结构是___________。
②SiCl4与N­甲基咪唑()反应可以得到M2＋，其结构如图所示：

N­甲基咪唑分子中碳原子的杂化轨道类型为___________，H、C、N的电负性由大到小的顺序为___________，1个M2＋中含有___________个σ键。
1985年，Rousssin研究发现了第一个金属原子簇类配位化合物，其结构如图1，金属原子簇类化合物与金属原子表面性质相似，具有良好的催化活性等功能。请回答下列问题：

（1）Fe3+的基态核外价电子排布式为___________。
（2）上述化合物中含有三种非金属元素，试比较三种元素原子第一电离能由大到小顺序为_________；硫可以形成SOCl2化合物，则该化合物的空间构型为__________。
（3）除了氮的氧化物之外，氮还可以形成NO2+。请写出氮原子杂化方式____________。
（4）上述原子簇类配合物，中心原子铁的配位原子是___________。
（5）配合物Fe(CO)5的熔点－20℃，沸点103℃。可用于制备纯铁。Fe(CO)5的结构如下图所示。下列关于Fe(CO)5说法正确的是_________。
A. Fe(CO)5是非极性分子，CO是极性分子       
B. Fe(CO)5中Fe原子以sp3杂化方式与CO成键
C. 1mol Fe(CO)5含有10 mol配位键                 
D. Fe(CO)5 = Fe+5 CO反应中没有新化学键生成
。

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