常温下，下列关于溶液的说法错误的是A．某盐溶液pH<7，则此溶液中水电离的浓度大于B．pH均为3的和HCl溶液的导电能力基本相同C．0.1mol/L的氨水-组卷网

单选题较难0.4 引用1 组卷241

常温下，下列关于溶液的说法错误的是

A．某盐溶液pH<7，则此溶液中水电离的

浓度大于

B．pH均为3的

和HCl溶液的导电能力基本相同

C．0.1mol/L的氨水pH约为11，则

D．将

溶液稀释，pH减小

21-22高二下·浙江嘉兴·期末

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知识点：水溶液中水的电离程度及的计算弱电解质在水溶液中的电离平衡盐类水解规律理解及应用盐溶液中离子浓度大小的比较答案解析【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！

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25℃时，向20mL0.2mol·L^-1HM溶液中逐滴加入0.2mol·L^-1的NaOH溶液，溶液中lg

、pOH与加入NaOH溶液的体积V的变化关系如图所示。

下列说法正确的是

A．b点溶液中c(H⁺)-c(OH^-)=c(M^-)-c(HM)

B．a、b、c、d四点对应溶液中水的电离程度逐渐减小

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D．NaM的水解平衡常数的数量级约为10^-10

25℃时，用 NaOH 溶液滴定H₂A 溶液，溶液中

和-1gc(HA^-)或

关系如图所示，下列说法正确的是

A．H₂A 为弱酸，其K_a1约为10^-4

B．滴定过程中，当pH=5时，c(Na⁺)>3c(A^2-)

C．水的电离程度：M点＜N点

D．向 H₂A 溶液中加入等体积等浓度的 NaOH 溶液完全反应后的溶液中： c(OH^-)+c(A^2-)=c(H⁺)+2c(H₂A)

某探究小组在某温度下测定溶液的pH时发现：0.01mol·L^－1的氢氧化钠溶液中，由水电离出的c(H^＋)＝10^－11mol·L^－1。在相同温度下，0.1mol·L^－1氢氧化钠溶液的pH应为(　　)

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