实验室制备过程为：①高温下在熔融强碱性介质中用氧化制备；②水溶后冷却，调溶液至弱碱性，歧化生成和；③减压过滤，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶，再减压过滤得。下列说法正-组卷网

单选题适中0.65 引用24 组卷11304

实验室制备

过程为：①高温下在熔融强碱性介质中用

氧化

制备

；②水溶后冷却，调溶液

至弱碱性，

歧化生成

和

；③减压过滤，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶，再减压过滤得

。下列说法正确的是

A．①中用瓷坩埚作反应器

B．①中用

作强碱性介质

C．②中

只体现氧化性

D．

转化为

的理论转化率约为66.7%

2022·山东·高考真题

视频解析收藏试题下载试题加入试题篮

知识点：氧化还原反应的几组概念基于氧化还原反应守恒规律的计算二氧化硅常用仪器及使用答案解析【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！

类题推荐

的实验室制备过程为：
①在强酸性介质中用

；
②在碱性介质中

反应，得到亚氯酸钠溶液；
③再经一系列操作可得

晶体。
根据上述实验原理，下列说法不正确的是

A．①中可用硫酸作强酸性介质，②中可用NaOH作碱性介质

B．反应②中的

C．过程③一系列操作含冷却结晶，温度控制在38℃以下

D．若通过原电池反应来实现①，正极的电极反应为

亚氯酸钠(NaClO₂)是一种高效漂白剂和氧化剂，实验室制备过程为：①在强酸性介质中用NaClO₃氧化SO₂制备ClO₂；②在碱性介质中ClO₂与H₂O₂反应，得到亚氯酸钠溶液；③再经一系列操作可得亚氯酸钠固体。下列说法错误的是

A．①中可用硫酸作强酸性介质，②中可用NaOH作碱性介质

B．反应①阶段，参加反应的NaClO₃和SO₂的物质的量之比为2∶1

C．反应②中的H₂O₂可用NaClO₄代替

D．③中“一系列操作”包括蒸发浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤和干燥

组卷网是一个信息分享及获取的平台，不能确保所有知识产权权属清晰，如您发现相关试题侵犯您的合法权益，请联系组卷网