解答题-结构与性质 较难0.4 引用3 组卷766
铁及其化合物在生活、生产中有着重要作用。请按要求回答下列问题。
(1)基态Fe原子的简化电子排布式为____ 。
(2)因生产金属铁的工艺和温度等因素不同,产生的铁单质的晶体结构、密度和性质均不同。
①用____ 实验测定铁晶体,测得A、B两种晶胞,其晶胞结构如图:
②A、B两种晶胞中含有的铁原子个数比为____ 。
③在A晶胞中,每个铁原子周围与它最近且相等距离的铁原子有____ 个。
(3)常温下,铁不易和水反应,而当撕开暖贴(内有透气的无纺布袋,袋内装有铁粉、活性炭、无机盐、水、吸水性树脂等)的密封外包装时,即可快速均匀发热。利用所学知识解释暖贴发热的原因:___ 。
(4)工业盐酸因含有[FeCl4]—而呈亮黄色,在高浓度Cl—的条件下[FeCl4]—才是稳定存在的。
①[FeCl4]—的中心离子是____ ,配体是____ ;其中的化学键称为____ 。
②取4mL工业盐酸于试管中,逐滴滴加AgNO3饱和溶液,至过量,预计观察到的现象有____ ,由此可知在高浓度Cl—的条件下[FeCl4]—才是稳定存在的。
(1)基态Fe原子的简化电子排布式为
(2)因生产金属铁的工艺和温度等因素不同,产生的铁单质的晶体结构、密度和性质均不同。
①用
②A、B两种晶胞中含有的铁原子个数比为
③在A晶胞中,每个铁原子周围与它最近且相等距离的铁原子有
(3)常温下,铁不易和水反应,而当撕开暖贴(内有透气的无纺布袋,袋内装有铁粉、活性炭、无机盐、水、吸水性树脂等)的密封外包装时,即可快速均匀发热。利用所学知识解释暖贴发热的原因:
(4)工业盐酸因含有[FeCl4]—而呈亮黄色,在高浓度Cl—的条件下[FeCl4]—才是稳定存在的。
①[FeCl4]—的中心离子是
②取4mL工业盐酸于试管中,逐滴滴加AgNO3饱和溶液,至过量,预计观察到的现象有
2022·天津河西·三模
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某小组同学利用下图所示装置进行铁的电化学腐蚀原理的探究实验:
(1)小组同学认为以上两种检验方法,均能证明铁发生了吸氧腐蚀。
①实验i中的现象是________ 。
②用电极反应式解释实验i中的现象________ 。
(2)查阅资料:具有氧化性。
①据此有同学认为仅通过ii中现象不能证明铁发生了电化学腐蚀,理由是________ 。
②进行下列实验,在实验几分钟后的记录如下:
以上实验表明:在有________ 存在条件下,溶液可以与铁片发生反应。为进一步证明该影响,小组同学将铁片酸洗(用稀硫酸浸泡后洗净)后再进行实验iii,发现铁片表面产生蓝色沉淀。此补充实验表明的作用是________ 。
(3)有同学认为上述实验仍不够严谨。为进一步探究的氧化性对实验ii结果的影响,又利用(2)中装置继续实验。其中能证实以上影响确实存在的是________ (填字母序号)。
(4)综合以上实验分析,利用实验ii中试剂能证实铁发生了电化学腐蚀的实验方案是:连好装置一段时间后,________ (相关操作、现象),则说明负极附近溶液中产生了,即发生了电化学腐蚀。
装置 | 分别进行的操作 | 现象 |
i.连好装置一段时间后,向烧杯中滴加酚酞 | ||
ii.连好装置一段时间后,向烧杯中滴加溶液 | 铁片表面产生蓝色沉淀 |
①实验i中的现象是
②用电极反应式解释实验i中的现象
(2)查阅资料:具有氧化性。
①据此有同学认为仅通过ii中现象不能证明铁发生了电化学腐蚀,理由是
②进行下列实验,在实验几分钟后的记录如下:
实验 | 滴管 | 试管 | 现象 |
溶液 | iii.蒸馏水 | 无明显变化 | |
iv.溶液 | 铁片表面产生大量蓝色沉淀 | ||
v.溶液 | 无明显变化 |
(3)有同学认为上述实验仍不够严谨。为进一步探究的氧化性对实验ii结果的影响,又利用(2)中装置继续实验。其中能证实以上影响确实存在的是
实验 | 试剂 | 现象 |
A | 酸洗后的铁片、溶液(已除) | 产生蓝色沉淀 |
B | 酸洗后的铁片、和NaCl混合溶液(未除) | 产生蓝色沉淀 |
C | 铁片、和NaCl混合溶液(已除) | 产生蓝色沉淀 |
D | 铁片、和盐酸混合溶液(已除) | 产生蓝色沉淀 |
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