氨基磺酸()是一种固体强酸，制备原理：CO(NH2)2＋H2SO4＋SO32HOSO2NH2＋CO2，完成下列填空：(1)O、S属同一主族，该族元素的最外层电子-组卷网

解答题-结构与性质较难0.4 引用2 组卷298

氨基磺酸(

)是一种固体强酸，制备原理：CO(NH₂)₂＋H₂SO₄＋SO₃

2HOSO₂NH₂＋CO₂，完成下列填空：
(1)O、S属同一主族，该族元素的最外层电子轨道表示式为___；CO₂的电子式是___。
(2)反应原理中涉及的第二周期元素的非金属性由强到弱的顺序是_______。
(3)完成氨基磺酸受热分解的化学方程式_______，其中还原产物是_______。
____HOSO₂NH₂

SO₂↑＋____SO₃↑＋____N₂↑＋2H₂↑＋______H₂O
(4)用过量的NaOH(aq)充分吸收氨基磺酸热解产生的混合气体，所得吸收液中含硫微粒浓度由大到小的顺序是_______。向吸收液中加入_______试剂，有_______现象，说明氨基磺酸热解产生SO₃。
(5)氨基磺酸趋向于形成内盐：H₂NSO₃H→H₃NSO₃，可作氯水的稳定剂。H₃NSO₃与Cl₂经取代反应生成的一氯代物缓慢水解成HClO，写出该一氯代物水解的化学方程式_______。

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知识点：氧化还原反应方程式的配平盐溶液中离子浓度大小的比较元素非金属性强弱的比较方法轨道表示式答案解析【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！

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]。
(1)提高“酸浸”浸出率的方法有_______(任写一种即可)。
(2)“酸浸”时主要发生反应的化学方程式为_______；向酸浸液中加入铁粉的目的是_______。
(3)滤渣Ⅰ中的主要成分是_______。
(4)在“沉铁”步骤产生的白色沉淀为

，

转化为铵铁蓝的离子方程式为_______。
(5)加热水解后的滤液经处理后，可循环利用的物质除

外还有_______(填化学式)，已知：常温下，

，若要让

水解完全(离子浓度小于

)，应控制

不低于_______。
(6)在物质制备的过程中需不断调整外界因素，以得到最佳制备条件。某小组为探究流程中“还原”工序的最佳条件进行了相关实验。
①在其他条件不变的情况下，体系中Fe(Ⅲ)含量随pH变化如图，试分析在pH介于4～6之间时，Fe(Ⅲ)含量基本保持不变的原因：_______。

②保持其他条件不变的情况下，体系中Fe(Ⅲ)含量随温度变化如图：

判断应选择的最佳温度为_______℃。

某兴趣小组对84消毒液的组成、性质与使用进行探究。所用试剂：84 消毒液(NaClO 浓度为

)、医用酒精(乙醇体积分数为

)
Ⅰ：探究84 消毒液的成分
(1)实测该84消毒液

，能使pH试纸_______ ，因此其成分中，除了NaCl、NaC1O，还含有少量_______(填化学式)。
(2)84消毒液露置于空气中，消毒效果先增强后降低。消毒效果增强的原因是_______。
Ⅱ：探究 84 消毒液的性质与使用
(3)84消毒液具有氧化性，预测的依据是________。巴西奥运会期间，由于工作人员将84消毒液与双氧水混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是NaClO与H₂O₂反应产生O₂促进藻类快速生长该反应的离子方程式为_______。
Ⅲ：84消毒液能否与医用酒精混用实验装置如图所示

序号	液体A	液体B	现象
ⅰ	()的84消毒液	蒸馏水	溶液中无明显现象；溶液变为12.0；淀粉试纸在时变蓝，时蓝色完全褪去
ⅱ	()的84消毒液	医用酒精	产生气泡，颜色无明显变化；溶液升高到13.1，淀粉试纸在时变蓝，时蓝色完全褪去