乙烯是石油化工最基本原料之一。
I.乙烷在一定条件下可脱氢制得乙烯：C₂H₆(g)C₂H₄(g)+H₂(g) △H₁>0
(1)提高乙烷平衡转化率的措施有____、____。
(2)一定温度下，向恒容密闭容器通入等物质的量的C₂H₆和H₂，初始压强为100kPa，发生上述反应，乙烷的平衡转化率为20%。平衡时体系的压强为___kPa，该反应的平衡常数K_p=___kPa(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
II.在乙烷中引入O₂可以降低反应温度，减少积碳。涉及如下反应：
a.2C₂H₆₍g)+O₂(g)=2C₂H₄(g)+2H₂O(g) △H₂<0
b.2C₂H₆(g)+5O₂(g)=4CO(g)+6H₂O(g) △H₃<0
c.C₂H₄(g)+2O₂(g)=2CO(g)+2H₂O(g) △H₄<0
(3)根据盖斯定律，反应a的△H₂=____(写出用含有△H₃、△H₄表示的代数式)。
(4)氧气的引入可能导致过度氧化。为减少过度氧化，需要寻找催化剂降低反应____(选填“a”、“b”或“c”)的活化能。
(5)常压下，在某催化剂作用下按照n(C₂H₆)：n(O₂)=1：1投料制备乙烯，体系中C₂H₄和CO在含碳产物中的物质的量百分数及C₂H₆转化率随温度的变化如图所示。


①乙烯的物质的量百分数随温度升高而降低的，原因是____。
②在570~600℃温度范围内，下列说法正确的有____(填字母)。
A.H₂O的含量随温度升高而增大.
B.C₂H₆在体系中的物质的量百分数随温度升高而增大
C.此催化剂的优点是在较低温度下能降低CO的平衡产率
③某学者研究了生成C₂H₄的部分反应历程如图所示，写出该部分反应历程的总反应方程式____。该历程的催化剂是____。