单选题 较易0.85 引用2 组卷352
电解法处理酸性含铬废水(主要含有Cr2O
)时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应Cr2O+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，最后Cr3+以Cr(OH)3形式除去。下列说法正确的是
)时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应Cr2O+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，最后Cr3+以Cr(OH)3形式除去。下列说法正确的是| A．阴极反应为Fe-3e-=Fe3+ |
| B．电解过程中溶液pH不会变化 |
| C．电路中每转移6mol电子，最多有1molCr2O被氧化 |
| D．过程中有Fe(OH)3沉淀生成 |
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还原沉淀法是处理含铬(含Cr2O72-和CrO42-)工业废水的常用方法，过程如下：
已知：转化过程中的反应为2CrO42-(aq)+2H+(aq)
Cr2O72-(aq)+H2O(l)。常温下Ksp[Cr(OH)3]=1×10-32。下列说法错误的是（ ）
已知：转化过程中的反应为2CrO42-(aq)+2H+(aq)
Cr2O72-(aq)+H2O(l)。常温下Ksp[Cr(OH)3]=1×10-32。下列说法错误的是（ ）| A．反应①v正(CrO42-)=2v逆(Cr2O72-)时，反应处于平衡状态 |
| B．反应②转移0.6mole-，则有0.2mol Cr2O72-被还原 |
| C．除去废水中含铬离子的过程包括氧化还原反应和复分解反应 |
| D．常温下，要使处理后废水中的c(Cr3+)降至1×10-5mol·L-1，反应③应调溶液pH=5 |
还原沉淀法是处理含铬(含Cr2O
和CrO
)工业废水的常用方法，过程如下，下列说法错误的是(已知：常温下，Ksp[Cr(OH)3]=1×10-32)
和CrO)工业废水的常用方法，过程如下，下列说法错误的是(已知：常温下，Ksp[Cr(OH)3]=1×10-32)A．反应①，增大c(H+)， 的转化率增大 |
| B．反应①2v正(CrO)=v逆(Cr2O)时，反应处于平衡状态 |
| C．反应②转移0.6mole-，则有0.1molCr2O被还原 |
D．常温下，要使处理后废水中的c( )降至1×10-5mol·L-1，反应③应调溶液pH=5 |
还原沉淀法是处理含铬(Cr2O
和CrO
)废水常用方法,过程如下:CrO
Cr2O
Cr3+
Cr(OH)3，已知废水中Cr的含量为26.0g/L,当溶液中离子浓度小于10-5mol/L时认为离子已经沉淀完全,常温下,Ksp[Cr(OH)3]=1×10-32, Ksp(FeS)=6.3×10-18；Ksp(CuS)=1.3×10-36；Ksp(ZnS)=1.6×10-24，有关叙述中不正确的是( )
和CrO)废水常用方法,过程如下:CrOCr2OCr3+Cr(OH)3，已知废水中Cr的含量为26.0g/L,当溶液中离子浓度小于10-5mol/L时认为离子已经沉淀完全,常温下,Ksp[Cr(OH)3]=1×10-32, Ksp(FeS)=6.3×10-18；Ksp(CuS)=1.3×10-36；Ksp(ZnS)=1.6×10-24，有关叙述中不正确的是( )| A．上述三个转化中只有一个涉及氧化还原反应 |
| B．第二步离子方程式为Cr2O+4H++6Fe2+=2Cr3++7H2O+6Fe3+ |
| C．足量CuSO4溶解在0.1mol/L的H2S溶液中，Cu2+能达到的最大浓度为1.3×10-35mol/L |
| D．在ZnS的饱和溶液中加入FeCl2溶液,一定不产生FeS沉淀 |
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