氮及其化合物在自然界中存在循环，请回答下列问题：(1)氮元素在周期表中的位置是_______，氮原子核外电子共占据_______个轨道，最外层有_______种-组卷网

填空题适中0.65 引用2 组卷262

氮及其化合物在自然界中存在循环，请回答下列问题：
(1)氮元素在周期表中的位置是_______，氮原子核外电子共占据_______个轨道，最外层有_______种不同能量的电子。
(2)氨气分子的空间构型为_______，氮的最高价氧化物对应水化物的酸性比磷酸的酸性_______(填“强”或者“弱”)。
(3)工业合成氨反应的化学平衡常数表达式为_______。一定条件下，在容积为2L的密闭容器中模拟该反应，测得10min时氮气为0.195mol，请计算0 ~ 10min的氨气的化学反应速率为_______。据图判断，反应进行至20 min时，曲线发生变化的原因是_______(用文字表达)。

(4)工业上用氨水吸收SO₂尾气，若最终得到(NH₄)₂SO₄，则该溶液中c(NH

)与c(SO

)之比_______2：1(选填“>”、“<”、“=”)，请结合离子方程式解释其原因_______。

2022·上海奉贤·二模

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知识点：化学平衡常数的概念及表达方式盐溶液中离子浓度大小的比较电子排布式利用杂化轨道理论判断分子的空间构型答案解析【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！

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自然界中的局部氮循环如图所示。

(1)图中各含氮物质的转化途径中，属于氮的固定的是____。(填写序号)
(2)工业合成氨技术反应原理为：N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g) △H=-92.4kJ·mol^-1。T℃时，在有催化剂、体积为1.0L的恒容密闭容器中充入3molH₂、1molN₂，10min时反应达到平衡。测得c(NH₃)=1.2mol·L^-1。
①前10min的平均反应速率v(H₂)=____mol·L^-1·min^-1，化学平衡常数K=____。
②T℃时，在有催化剂的恒容密闭容器中充入N₂和H₂。图1为不同投料比[

]时某反应物X的平衡转化率变化曲线。反应物X是____(填“N₂”或“H₂”)，判断依据____。

③其他条件相同时，图2为分别测定不同压强、不同温度下，N₂的平衡转化率。L表示____，其中X₁____X₂(填“>”或“<”)。

的废水可用二硫化亚铁(FeS₂)处理，在反硝化细菌的作用下发生以下反应，请将离子方程式补充完整：14NO

以煤为原料的化工原料气中含有CO、氧硫化碳(COS)等有毒气体，它们能使催化剂中毒和大气污染。使用这样的原料气时需要进行净化处理。
I.氧硫化碳(COS)的脱硫处理。在一定条件下用水蒸气与氧硫化碳反应是常用的脱硫方法，其热化学方程式为：COS(g)+H₂O(g)=H₂S(g)+CO₂(g) ∆H=-35kJ·mol^-1。
(1)向容积为2L的密闭容器中加入等物质的量的水蒸气和氧硫化碳，在一定条件发生上述脱硫反应，测得一定时间内COS(g)和

(g)的物质的量变化如下表所示：

物质的量/mol	T₁/℃				T₂/℃
物质的量/mol	0min	5min	10min	15min	20min	25min	30min
COS(g)	2.0	1.16	0.80	0.80	0.50	0.40	0.40
(g)	0	0.84	1.20	1.20	1.50	1.60	1.60

①0~5min内以COS(g)表示的反应速率v(COS)=_______mol/(L·min)。
②由表中数据变化判断T₁_______T₂(填“>”、“＜"或“=”)。
③实验测得：

为速率常数，只与温度有关)。若在2L的密闭容器中充入1mol COS和1mol H₂O，在T₂℃温度下达到平衡时，k_正∶k_逆=_______。
II.硝酸的工业尾气中含有大量的氮氧化物，在一定条件下用氮氧化物处理CO能使有毒气体都变为环境友好型物质。已知有下列反应：
①

(2)请写出用NO处理CO反应的热化学方程式_______。
(3)某实验小组在三个容积均为VL的恒容密闭容器中，分别充入

，在三种不同条件(见下表)下进行反应，反应体系的总压强(P)随时间变化如图所示：

实验编号	a	b	c
温度/K	500	500	600
催化剂的比表面积/()	82	124	124

①实验编号a对应的曲线是_______。
②由曲线Ⅱ数据计算出对应条件下的压强平衡常数K_p=_______；若在曲线Ⅲ对应条件下，某时刻测得

的分压依次是

，则此时反应的速率v_正_______v_逆(填“＜”、“=”或“>”)。

NH₃是重要的化工原料，经一系列反应可得到HNO₃、CO(NH₂)₂、HCN等产品。
(1)以氨气为原料合成HNO₃工艺如下，写出N₂O₄转化为HNO₃的反应方程式_____。

(2)以NH₃和CO₂为原料生产尿素的反应如下：
反应Ⅰ：2NH₃(l) ＋ CO₂(g)

NH₂COONH₄(l) Δ H₁＝ a kJ·mol^-1
反应Ⅱ：NH₂COONH₄(l)

NH₂CONH₂(l) ＋ H₂O(l) Δ H₂＝ b kJ·mol^-1
① 已知NH₃(l)

NH₃(g) Δ H₃＝ c kJ·mol^-1反应2NH₃(g) ＋ CO₂(g)

NH₂CONH₂(l) ＋ H₂O(l) Δ H₄＝_____kJ·mol^-1(用含a、b、c的式子表示)，该反应能自发进行的主要原因是_____。
② 一定条件下，往恒容密闭容器中投入4 mol NH₃和 1 mol CO₂，测得各组分物质的量随时间变化如图1。下列说法正确的是_____。

A．选择合适的碳氮比有利于提高产率
B．反应Ⅰ的活化能比反应Ⅱ小
C．过量氨气可以与反应生成的水结合，有利于尿素合成
D．气体物质的量不再变化时，反应达到平衡状态
(3)工业上利用氨气生产氢氰酸的反应为CH₄(g) + NH₃(g)

HCN(g) + 3H₂(g) Δ H>0

① 其他条件一定，达到平衡时NH₃转化率随外界条件X变化的关系如图所示。X代表的是_____(填“温度”或“压强”)。

② 其它条件一定时，向2 L密闭容器中加入n mol CH₄和2 mol NH₃，平衡时NH₃体积分数随n变化的关系如图所示。平衡常数K=_____（请写出计算过程）

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