为研究铜与浓硫酸的反应，某化学兴趣小组进行如下实验。
实验I   反应产物的定性探究
实验装置如图所示。(固定装置已略去)

(1)A中反应的化学方程式为_______。
(2)无水硫酸铜的作用是：_______。
(3)F烧杯中的溶液通常是过量的氢氧化钠溶液，写出其发生反应的离子方程式_______。
(4)实验过程中，能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是_______。
(5)实验结束后，证明A装置试管中反应所得产物是否含有铜离子的操作方法是_______。
实验II   反应产物的定量探究
(6)为测出硫酸铜的产率，将该反应所得溶液中和后配制成250.00mL溶液，取该溶液25.00mL加入足量KI溶液振荡，以淀粉溶液为指示剂，溶液滴定生成的，3次实验平均消耗该溶液V mL。若反应消耗铜的质量为a g，则硫酸铜的产率为_______。
(已知：，)