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解答题-结构与性质 适中0.65 引用1 组卷113
1998年，LiW，Dhandapani B等制备了一种具有良好加氢脱氮性质的催化剂，开辟了一类全新的催化材料。近年来，过渡金属磷化物()作为一种新型催化材料，开始广泛应用在电化学、生物学、光学、催化等方面。常见的过渡金属磷化物有、、、、、等，在金属磷化物中金属原子围绕着非金属原子形成正三棱柱，非金属原子位于正三棱柱的中心。请回答下列问题：
(1)基态磷原子的价电子排布式为_______。基态与中未成对电子数之比为_______。
(2)、P、S三种元素的第一电离能由大到小的顺序是_______。电负性：P_______As(填“＞、=或＜”)，原因是_______。
(3)分子的空间构型为_______，其中P的杂化轨道类型为_______杂化。
(4)磷化钒()的晶胞结构如图所示，V作简单六方棱柱体排列，P交替地填入一半的V的正三棱柱中心空隙。与V原子距离相等且最近的P原子有_______个，晶胞的各参数见下图，设阿伏加德罗常数为，则晶体的密度为_______。(列出计算式)

21-22高二下·浙江·阶段练习
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知识点：电子排布式元素性质与电负性的关系利用杂化轨道理论判断分子的空间构型晶胞的有关计算 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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过渡金属铁、钨(W)在工农业生产和国防建设中有着广泛的应用。回答下列问题：
(1)对于铁元素，下列叙述中正确的是_______ (填标号)。
A.Fe位于元素周期表第四周期第ⅧA族
B.基态Fe原子的核外电子排布为[Ar]3d64s2
C.Fe3＋为3d轨道半充满状态，所以Fe3＋比Fe2＋稳定
(2)SCN-常用于Fe3＋的鉴定，该离子和CO2是等电子体。SCN-中S、C、N三种元素电负性由大到小的顺序是_______，C元素的化合价为_______，SCN-中C的杂化类型是_______。
(3)硫氰酸的结构式为H-S-C≡N，异硫氰酸的结构式为H-N=C=S，硫氰酸的沸点_______ (填"高于"、"等于"或"低于")异硫氰酸的沸点，其原因是_______。经研究，Fe3＋能与SCN-形成多种配合物，配合物[FeSCN(H2O)5]Cl2中提供电子对形成配位键的原子是_______，中心离子的配位数为_______。
(4)金属氮化物材料具有高熔点、高硬度、高热稳定性特点。最近，科学家研究的某三元氮化物表现出特殊导电性质，该晶体结构如图1所示。每一层氮原子都是密置层，且层间距相等。铁原子和钨原子相间填充在两层氮原子之间，钨原子填充在氮原子形成的三棱柱配位体中心，铁原子填充在氮原子形成的八面配位体中心。图2为该晶体的一个晶胞。

由图1、图2可知该晶体的化学式为_______。已知晶胞参数a=0.2876 nm，c=1.093nm，该晶体的密度ρ=_______g·cm-3(用NA表示阿伏加德罗常数，列出计算式即可)。
过渡金属及其化合物在生产生活中有着广泛应用。回答下列问题：
(1)锰、锝、铼位于同一副族相邻周期，类比锰写出基态锝原子的价电子排布式___________。
(2)某镍配合物分子为平面结构，如图1所示，其中Ni的化合价是___________，配体中除氢外其它元素原子的第一电离能由大到小为___________。该配合物中Ni原子的杂化方式为___________(填标号)。
A．sp          B．          C．          D．

(3)配合物常温下为液态，易溶于等有机溶剂，固态属于___________晶体，配体CO分子中有个___________个键，CO做配体时配位原子是___________，原因是___________。
(4)Ni和As形成某种晶体的晶胞结构如图2所示，距离As最近的Ni构成正三棱柱，下方As原子坐标为 (，，)，晶体中Ni的配位数为___________；NA为阿伏加德罗常数，则晶胞密度为___________g/cm3 (列出计算式即可)。
钴是生产耐热合金、硬质合金、防腐合金、磁性合金和各种钴盐的重要原料。在奥运场馆中美丽的透光气囊材料由含氟的化合物制成。请回答下列问题：
(1)过渡元素Co基态原子的价电子排布图(轨道表示式)为___________；第四电离能，其原因是___________。
(2)酞菁钴近年来在光电材料、非线性光学材料、光动力学疗法中的光敏剂、催化剂等方面得到了广泛的应用。其结构如图所示，中心离子为钴离子。
   
①酞菁钴中三种非金属原子的电负性由大到小的顺序为___________(用相应的元素符号作答)。
②与钴离子通过配位键结合的氮原子数有___________个。
③酞菁钴中氮原子的杂化类型为___________。
(3)分子与结合成配合物，与游离的氨分子相比，其键角___________(填“较大”“较小”或“相同”)，解释原因：___________。
(4)萤石是自然界中常见的含氟矿物，其晶胞结构如图所示，X代表的离子是___________；X离子的配位数是___________，若该立方晶胞参数为，正负离子的核间距最小为___________pm。
   

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