单选题 适中0.65 引用2 组卷141
下列方案设计、现象和结论都正确的是
| 目的 | 方案设计 | 现象和结论 | |
| A | 比较 和HClO的酸性强弱 | 相同条件下，分别用pH试纸测定0.1   溶液、0.1 NaClO溶液的pH | NaClO溶液的 溶液的pH，说明的酸性比HClO的酸性强 |
| B | 镀锌铁皮锌镀层厚度的测定 | 向装有镀锌铁皮的烧杯中加入足量稀硫酸，并测量镀锌铁皮反应前后的质量 | 产生气泡的速率突然减慢时说明锌镀层完全反应 |
| C | 探究AgCl、AgBr的 大小 | 向5 mL 0.1  溶液中先加入1 mL 0.1 KCl溶液，再加入1 mL 0.1 KBr溶液 | 先产生白色沉淀，后产生淡黄色沉淀，说明AgCl的小于AgBr |
| D | 比较 与HI的酸性强弱 | 将AgI固体加入水中，再向其中滴入几滴溶液 | 固体由黄色变为黑色，说明的酸性更强 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
21-22高二下·河南·阶段练习
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下列方案设计、现象和结论都正确的是
| 实验目的 | 方案设计 | 现象和结论 | |
| A | 探究NO2生成N2O4反应的吸放热 | 将充有NO2的密闭烧瓶放入热水中 | 烧瓶内气体颜色变浅，NO2生成N2O4的反应为吸热反应 |
| B | 比较CH3COOH和HF的酸性强弱 | 相同条件下，分别用pH试纸测定0.lmol·L-1CH3COONa溶液、1.0mol·L-1NaF溶液的pH | NaF溶液的pH>CH3COONa溶液的pH，证明CH3COOH的酸性比HF的酸性强 |
| C | 比较氢氧化铜和氢氧化镁Ksp的大小 | 向浓度均为0.1mol·L-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入NaOH溶液 | 先出现蓝色沉淀，Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2] |
| D | 镀锌铁皮锌镀层厚度的测定 | 装有镀锌铁皮的烧杯中加入足量稀硫酸 | 产生气泡的速率突然减小，证明镀锌层完全反应 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
下列实验方案设计、现象和结论都正确的是
| 选项 | 实验目的 | 实验方案 | 现象 | 结论 |
| A | 比较H2CO3和HClO的酸性强弱 | 用pH试纸测同浓度NaHCO3溶液和NaClO溶液的pH | NaClO溶液的pH比较大 | H2CO3的酸性强于HClO |
| B | 比较AgI与Ag2S的Ksp | 向2mL0.1mol/LAgNO3溶液中滴加2滴同浓度KI溶液，然后再滴加2滴同浓度的K2S溶液 | 先产生淡黄色沉淀，后出现黑色沉淀 | Ksp(AgI)>Ksp(Ag2S) |
| C | 判断AlCl3中化学键类型 | 将AlCl3固体溶于水，测溶液导电性 | 溶液能导电 | AlCl3中为离子键 |
| D | 比较Mg与Al的金属性 | 分别向MgCl2和AlCl3溶液中滴加足量的NaOH溶液 | 前者产生白色沉淀；后者先产生白色沉淀，后沉淀溶解 | 金属性：Mg>Al |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
下列方案设计、现象和结论都正确的是
| 目的 | 方案设计 | 现象和结论 | |
| A | 探究浓度对化学平衡的影响 | 向 和KSCN混合溶液中，加入少量KCl固体 | 若溶液颜色变浅，说明增大生成物浓度平衡逆向移动 |
| B | 比较 和 水解程度的大小 | 用pH试纸分别测定同浓度 和NaClO溶液的pH | 若NaClO溶液的pH大，说明水解程度大 |
| C | 比较 与 的大小 | 向饱和 溶液滴加相同浓度的 溶液 | 若产生白色沉淀，说明 |
| D | 探究催化剂对化学反应速率的影响 | 在锌和稀硫酸的混合物中滴入几滴 溶液 | 若产生气体速率加快，证明是Zn和 反应的催化剂 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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