周期表中前四周期元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次递增。R基态原子中，2p轨道上有2个未成对电子，最外层电子数是内层电子数的3倍。Y原子的最外层电子数与电子层数之积等于R、W、X三种元素的原子序数之和。Z基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子。请回答下列问题：
(1)Z基态核外电子排布式为：_______。
(2)的空间构型是_______。
(3)结构简式为的化合物中R原子的杂化轨道类型为_______；分子中含有键数目为_______。(H为氢元素，下同)
(4)往Z的硫酸盐溶液中通入过量的，可生成，下列说法正确的是_______(填字母)。

A．在中给出孤对电子，提供空轨道

B．组成元素中第一电离能最大的是氧元素

C．中所含的化学键有离子键、极性键和配位键

D．分子内的键角大于分子内的键角

(5)某Y与Z形成的化合物的晶胞如图所示(黑点代表Z原子)。

①该晶体的化学式为_______。
②已知Z和Y的电负性分别为1.9和3.0，则Y与Z形成的化合物属于_______(填“离子”或“共价”)化合物。
③已知该晶体的密度为，阿伏加德罗常数为，则该晶体中Z原子和Y原子之间的最短距离为_______(只写计算式)(Z原子位于体对角线上)。