回答下列问题：
(1)一种工业制备甲醇的反应为CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) △H
已知：①CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g) △H₁=-40.9kJ·mol^-1
②CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) △H₂=-90.4kJ·mol^-1
试计算制备反应的△H=____。
(2)对于反应CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)，已知：v_正=k_正p(CO₂)·p³(H₂)，v_逆=k_逆p(CH₃OH)·p(H₂O)。k_正、k_逆分别为正、逆反应速率常数，p为气体分压(分压=物质的量分数×总压)。在540K，按初始投料比n(CO₂)：n(H₂)=3：1、n(CO₂)：n(H₂)=1：1、n(CO₂)：n(H₂)=1：3，得到不同压强条件下H₂的平衡转化率关系如图1：

①比较a、b、c各曲线所表示的投料比大小顺序为____(用字母表示)。
②点N在线b上，计算540K的压强平衡常数Kp=____(用平衡分压计算)。
③540K条件下，某容器测得某时刻p(CO₂)=0.2MPa，p(CH₃OH)=p(H₂O)=0.1MPa，p(H₂)=0.4MPa，此时。v_正：v_逆=____。
(3)甲醇催化可制取丙烯的反应为：3CH₃OH(g)C₃H₆(g)+3H₂O(g)，反应的Arrhenius经验公式的实验数据如图2中曲线a所示，已知Arrhenius经验公式为Rlnk=-+C(Ea为活化能，k为速率常数，R和C为常数)。该反应的活化能E_a=____kJ·mol^-1。

(4)甲烷蒸汽重整工业制氢面临着大量的“碳排放”，我国科技工作者发明了一种电化学分解甲烷的方法，其电化学反应原理如图3所示。请写出Ni－YSZ电极上发生的电极反应方程式：____。