解答题-结构与性质 较难0.4 引用1 组卷121
火药是我国古代四大发明之一、黑火药爆炸时发生反应:S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑,CuSO4能与K2S反应生成CuS沉淀。回答下列问题:
(1)基态Cu原子价电子排布图为___________ ,基态S原子核外电子空间运动状态有___________ 种。
(2)C、N、O的电负性从大到小的顺序为___________ ,(CN)2分子中σ键与π键的个数比为___________ 。
(3)KNO3中N原子的杂化方式为___________ ,与互为等电子体的其中一种阴离子的化学式为___________ 。
(4)C3N4晶体和金刚石结构类似,且金刚石的熔点比C3N4低,分析其原因:___________ 。
(5)已知含铜矿石一锌黄锡矿(K型)是制备薄膜太阳能电池的重要原料,其晶胞结构如图所示(晶胞参数α=β=γ= 90°)。该晶体的化学式为___________ , 晶体密度ρ=___________ g·cm-3)(用含有NA的代数式表示)。
(1)基态Cu原子价电子排布图为
(2)C、N、O的电负性从大到小的顺序为
(3)KNO3中N原子的杂化方式为
(4)C3N4晶体和金刚石结构类似,且金刚石的熔点比C3N4低,分析其原因:
(5)已知含铜矿石一锌黄锡矿(K型)是制备薄膜太阳能电池的重要原料,其晶胞结构如图所示(晶胞参数α=β=γ= 90°)。该晶体的化学式为
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硅、锗(Ge)及其化合物广泛应用于光电材料领域。回答下列问题:
(1)基态硅原子最外层的电子排布图为___________ ,晶体硅和碳化硅熔点较高的是___________ (填化学式);
(2)硅和卤素单质反应可以得到SiX4,SiX4的熔沸点如下表:
①SiF4、SiCl4、SiBr4、SiI4沸点依次升高的原因___________ ,气态SiF4分子的空间构型是___________ ;
②SiCl4与N-甲基咪唑反应可以得到M2+,其结构如图所示:
N-甲基咪唑分子中碳原子的杂化轨道类型为___________ ,H、C、N的电负性由大到小的顺序为___________ ,1个M2+中含有___________ 个σ键。
(3)下图是Mg、Ge、O三种元素形成的某化合物的晶胞示意图。
①已知化合物中Ge和O的原子个数比为1:4,图中Z表示___________ 原子(填元素符号),该化合物的化学式为___________ ;
②已知该晶胞的晶胞参数分别为anm、bnm、cnm,α=β=γ=90°,则该晶体的密度ρ=___________ 。
(1)基态硅原子最外层的电子排布图为
(2)硅和卤素单质反应可以得到SiX4,SiX4的熔沸点如下表:
SiF4 | SiCl4 | SiBr4 | SiI4 | |
熔点/K | 183.0 | 203.2 | 278.6 | 393.7 |
沸点/K | 187.2 | 330.8 | 427.2 | 560.7 |
②SiCl4与N-甲基咪唑反应可以得到M2+,其结构如图所示:
N-甲基咪唑分子中碳原子的杂化轨道类型为
(3)下图是Mg、Ge、O三种元素形成的某化合物的晶胞示意图。
①已知化合物中Ge和O的原子个数比为1:4,图中Z表示
②已知该晶胞的晶胞参数分别为anm、bnm、cnm,α=β=γ=90°,则该晶体的密度ρ=
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