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解答题-结构与性质 适中0.65 引用2 组卷69
回答下列问题：
(1)对具有下列价电子排布的Ni或As进行光谱实验，用光谱仪一定能摄取到原子发射光谱的是____(填字母)。
A．Ni：3d10B．As：4s24p4p4p
C．As：D．Ni：
(2)Fe成为阳离子时首先失去____轨道电子，Sm的价层电子排布式为4f66s2，Sm3+的价层电子排布式为____。
(3)羟基磷灰石[Ca(PO4)3OH]是牙齿中的重要矿物质，其中羟基(—OH)中氧原子的杂化方式为___，PO的空间构型为____，该化合物所含元素电负性最大的是____。
(4)向胆矾溶液中滴加氨水至过量，最终得到深蓝色的透明溶液，再加入乙醇后析出深蓝色晶体，写出生成深蓝色透明溶液的离子方程式___。
(5)H2O与CH3CH2OH可以任意比例互溶，原因是____、____(回答两点)。
(6)抗坏血酸的分子结构如图所示，分子中碳原子的轨道杂化类型为____，分子中有____个手性碳原子。
21-22高二下·河南南阳·阶段练习
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知识点：电子排布式利用杂化轨道理论判断分子的空间构型利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型配合物的概念、组成及形成条件 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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氮族元素在化学领域具有重要的地位。请回答下列问题：
(1)基态氮原子的价层电子轨道表示式为___________；第二周期的元素中，第一电离能介于B和N之间的元素有___________种。
(2)PH3分子的空间结构为___________，PH3的沸点___________(填“高于”或“低于”)NH3，原因是___________。
(3)雌黄的分子式为As2S3，其分子结构如图所示：，As原子的杂化类型为___________。

(4)向CuSO4溶液中加入少量氨水生成蓝色沉淀，继续加入氨水沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，向该溶液中加入一定量的乙醇，析出深蓝色[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体。加入乙醇析出深蓝色晶体的原因___________[Cu(NH3)4]SO4·H2O固体中含有的化学键有___________(填字母)。
A．离子键B．共价键C．氢键D．金属键
(5)在[Cu(NH3)4]SO4·H2O固体中NH3分子键角___________H2O分子中键角(填大于小于或等于)，原因是___________。
(1)下列碳原子最外层电子排布图表示的状态中，能量最低的是_______。
A. B. C. D.
(2)某一元素的逐级电离能(kJ/mol)数据如下：

第一电离能

第二电离能

第三电离能

第四电离能

第五电离能

800.6

2427.1

3659.7

25025.8

32826.7

该元素原子最外层电子数是____。
(3)向胆矾溶液中滴加氨水至过量，最终得到深蓝色的透明溶液，再加入乙醇后析出深蓝色晶体，写出生成深蓝色透明溶液的离子方程式：____。该实验可知，与Cu2+结合生成配离子的稳定性：H2O___NH3(填“>”或“<”)。H2O分子中О原子的杂化方式是____，H2O分子中键角∠H-O-H____NH3分子中键角∠H-N-H(填“>”或“<”)，其原因是____。
(4)卟啉配合物叶绿素是一种接近平面结构的配合物，其结构如图所示。叶绿素的中心离子无论是Mg2+还是Fe2+，都能形成稳定结构，原因是___，其中稳定性相对较高的是___(填“Mg2+”或“Fe2+”) 。

(5)用质谱仪检测气态乙酸时，谱图中出现质荷比(相对分子质量)为120的峰，原因是_______。
氮族元素在化学领域具有重要的地位。请回答下列问题：
(1)基态氮原子的价层电子轨道表示式为___________；第二周期的元素中，第一电离能介于B和N之间的元素有___________种。
(2)PH3分子的空间结构为___________，其中存在的共价键类型为___________，PH3的沸点___________(填“高于”或“低于”)NH3，原因是___________。
(3)雌黄的分子式为As2S3，其分子结构如图所示：，As原子的杂化类型为___________。
(4)向CuSO4溶液中加入少量氨水生成蓝色沉淀，继续加入氨水沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，向该溶液中加入一定量的乙醇，析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O固体。的空间结构为___________； [Cu(NH3)4]SO4·H2O固体中含有的化学键有___________(填字母)。
A．离子键　B．共价键　C．氢键　D．金属键

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