25℃时，在c(HR)+c(R-)=0.1mol·L-1的溶液中-lgc(R-)与-lgc(OH-)、难溶盐MR饱和溶液中-lgc(R-)与-lgc(M+)的关-组卷网

单选题较难0.4 引用1 组卷276

25℃时，在c(HR)+c(R^-)=0.1mol·L^-1的溶液中-lgc(R^-)与-lgc(OH^-)、难溶盐MR饱和溶液中-lgc(R^-)与-lgc(M⁺)的关系如图所示(忽略离子浓度调节过程中溶液体积变化)。下列说法正确的是

A．曲线L₁表示-lgc(R^-)与-lgc(OH^-)的关系

B．25℃时，K_sp(MR)的数量级为10^-20

C．pH=7时，c(HR)+c(R^-)=0.1mol·L^-1的溶液中c(HR)<<c(R^-)

D．加水稀释，两种溶液中的所有离子浓度均减小

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知识点：弱电解质在水溶液中的电离平衡盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒、质子守恒原理难溶电解质的溶解平衡沉淀溶解平衡的应用答案解析【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！

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25℃时，相同体积和pH的NaX、NaY、NaZ三种盐溶液，分别加水稀释，溶液pH的变化与所加水的体积关系如图所示。下列说法正确的是

A．在上述三种盐原溶液中，水的电离度大小是NaX>NaY>NaZ

B．在等物质的量浓度的NaX、NaY、NaZ混合液中，离子浓度的大小关系是c(Z^-)=c(Y^-)=c(X^-)

C．在上述NaX和NaY的混合液中存在c(HX)/c(X^-)=c(HY)/c(Y^-)

D．在0.2mol·L^-1 NaX溶液中加入等体积0.1mol·L^-1的盐酸，所得混合液中存在c(H^＋)＋c(HX)=c(OH^-)＋c(Cl^-)

25℃时，用HCl气体调节0.1mol⋅L^-1碱BOH的pH，体系中某些粒子浓度的对数值(lgc)、反应物的物质的量之比

与pH的关系如图所示。若忽略通入气体后溶液体积的变化，下列说法不正确的是

A．25℃时，BOH的电离平衡常数的数量级为10^-4

B．t=0.5，2c(H⁺)+c(B⁺)=2c(OH^-)+c(BOH)

C．P₁所示溶液：c(Cl^-)>0.05mol·L^-1

D．P₂所示溶液：c(B⁺)>100c(BOH)

T℃时，在20.00mL0.10mol·L^-1的一元酸HR溶液中滴入0.10mol·L^-1NaOH溶液，溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。

下列说法不正确的是（）

A．.T℃时，HR电离常数K_a≈1.0×10^-5

B．M点对应的NaOH溶液体积为20.00mL

C．N点与Q点所示溶液中水的电离程度：N>Q

D．M点所示溶液中c(Na⁺)=c(R^-)

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