填空题 较易0.85 引用1 组卷489
立德粉ZnS·BaSO4(也称锌钡白)，是一种常用白色颜料。成品中S2−的含量可以用“碘量法”测得。称取mg样品，置于碘量瓶中，移取25.00mL0.1000mol·L−1的I2−KI溶液于其中，并加入乙酸溶液，密闭，置暗处反应5min，有单质硫析出。以淀粉溶液为指示剂，过量的I2用0.1000mol·L−1Na2S2O3溶液滴定，反应式为I2+2
=2I−+
。测定时消耗Na2S2O3溶液体积VmL。终点颜色变化为_______ 。
=2I−+。测定时消耗Na2S2O3溶液体积VmL。终点颜色变化为2022高三·全国·专题练习
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某小组在实验室中探究Cl2与Na2S样品(Na2S杂质不参与化学反应，且能溶于水)的反应。回答下列问题：
I. Cl2的制备
①装置A中发生反应的离子方程式为_______ 。
②欲收集干燥的Cl2，则图中装置的连接顺序为a→_______ (按照气流方向，填小写字母)
II.Cl2与Na2S的反应
将上述收集到的Cl2通入下图所示装置中，充分反应，得到黄色浑浊溶液。
一段时间后，将甲中浑浊溶液过滤，取滤液进行下列实验，探究甲中反应的产物。
③根据以上探究结果，请写出Cl2与Na2S反应的离子方程式：_______ 。
III. Na2S中S2-的含量可以用“碘量法”测得。称量a g Na2S样品，置于碘量瓶中，接着移取50 mL 0.100 mol/L的I2-KI溶液于其中，往碘量瓶中加入乙酸溶液，密闭，置黑暗处反应5min，有单质S析出。以淀粉溶液为指示剂，过量的I2用0.10mol/L的Na2S2O3溶液滴定，反应式为I2+2
=2I-+
。测定时消耗Na2S2O3溶液的体积为V mL。终点颜色变化为_______ ，样品中S2-的含量为_______ (写出表达式)。
I. Cl2的制备
①装置A中发生反应的离子方程式为
②欲收集干燥的Cl2，则图中装置的连接顺序为a→
II.Cl2与Na2S的反应
将上述收集到的Cl2通入下图所示装置中，充分反应，得到黄色浑浊溶液。
一段时间后，将甲中浑浊溶液过滤，取滤液进行下列实验，探究甲中反应的产物。
操作步骤 | 实验现象 | 结论 |
| 取少量滤液于试管A中，加入Ba(OH)2溶液，振荡 | ① | 有硫酸根离子生成 |
| 另取少量滤液于试管B中，滴加品红溶液和盐酸 | 品红溶液不褪色 | ②无 |
III. Na2S中S2-的含量可以用“碘量法”测得。称量a g Na2S样品，置于碘量瓶中，接着移取50 mL 0.100 mol/L的I2-KI溶液于其中，往碘量瓶中加入乙酸溶液，密闭，置黑暗处反应5min，有单质S析出。以淀粉溶液为指示剂，过量的I2用0.10mol/L的Na2S2O3溶液滴定，反应式为I2+2
=2I-+。测定时消耗Na2S2O3溶液的体积为V mL。终点颜色变化为
）。则样品中S2-的质量分数为
)是一种白色而有光泽的晶体，味苦，可用于制造树脂，也用作橡胶的硫化促进剂以及金属矿物的浮选剂等。回答下列问题：
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