高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种强氧化剂和环境友好型水处理剂，易分解，遇水和酸易变质。某学习小组在实验室对高铁酸钾的制备和一些性质进行探究。回答下列问题：
(1)高铁酸钾的制备，装置如图1所示。

步骤一：将b中饱和NaOH溶液全部逐滴滴入a中，充分反应；
步骤二：由b向a中反应后液体中加入饱和KOH溶液；
步骤三：将a中所得浊液移出，分离提纯。
①仪器b的名称是_______，其侧管的作用为_______。
②a中制备Na₂FeO₄反应的离子方程式为_______。
③K₂FeO₄悬浊液经过滤、洗涤，可得粗产品。粗产品中的可溶性杂质可通过_______方法进一步提纯。
(2)K₂FeO₄遇水转化为Fe(OH)₃，则其能用于净水的原理为：_______。
(3)用图2所示装置探究K₂FeO₄受热分解的产物。设计实验方案证明完全分解后的固体产物中不含Fe(II)：取完全分解后的少量固体，溶于稀硫酸，_______。

(4)实验室可用间接碘量法测定含少量KCl杂质的K₂FeO₄样品的纯度：称取0.9000gK₂FeO₄样品溶于碱性KI溶液中，调节pH使混合液充分反应。用1.000mol·L^-1的Na₂S₂O₃标准溶液进行滴定，消耗Na₂S₂O₃标准溶液15.00mL。请计算K₂FeO₄样品的纯度：_______。
已知：+4I^-+8H⁺=Fe²⁺+2I₂+4H₂O；I₂+2=+2I^-。