填空题 适中0.65 引用1 组卷325
Ⅰ.黑火药爆炸的化学方程式为:。回答下列问题:
(1)硫元素在周期表的位置是_______ 。氨气的电子式_______ 。
(2)用电子式表示化合物的形成过程为_______ 。
(3)上述氧化产物结构式为_______ 。
(4)硫、氮及其化合物中,下列比较正确的是_______(选填编号)。
Ⅱ.如图列出了①~⑩十种元素在周期表中的位置:
请回答下列问题:
(5)上述元素中,M层电子数最多的是_______ (填元素名称)。
(6)由④、⑤、⑦、⑧四种元素形成的简单离子半径由大到小的顺序是_______ (用离子符号表示)。
(7)下列可以比较⑤、⑥两元素金属性强弱的实验是_______(填字母)。
(8)元素⑦的最高价氧化物对应的水化物与元素⑨的最简单氢化物的水溶液反应的离子方程式_______ 。
(1)硫元素在周期表的位置是
(2)用电子式表示化合物的形成过程为
(3)上述氧化产物结构式为
(4)硫、氮及其化合物中,下列比较正确的是_______(选填编号)。
A.原子半径: | B.热稳定性: |
C.溶解度: | D.微粒种类:氢硫酸<氨水 |
Ⅱ.如图列出了①~⑩十种元素在周期表中的位置:
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
1 | ① | |||||||
2 | ② | ③ | ④ | |||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | |||
4 | ⑩ |
请回答下列问题:
(5)上述元素中,M层电子数最多的是
(6)由④、⑤、⑦、⑧四种元素形成的简单离子半径由大到小的顺序是
(7)下列可以比较⑤、⑥两元素金属性强弱的实验是_______(填字母)。
A.比较这两种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性 |
B.将⑤的单质投入到⑥的盐溶液中 |
C.将形状、大小相同的这两种元素的单质分别与等体积20℃的水反应 |
D.比较这两种元素的单质与酸反应时失电子的数目 |
21-22高一下·内蒙古通辽·期中
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下表列出了①~⑩十种元素在周期表中的位置:
请按要求回答下列问题
(1)上述元素中,金属性最强的是___________ (填元素名称),最高价氧化物对应水化物酸性最强的是___________ (写出酸的化学式)。
(2)由④、⑤、⑦、⑧四种元素形成的简单离子半径由大到小的顺序是:___________ 。(用离子符号表示)
(3)由元素①和④形成的18电子的结构式为___________ ;由元素①、③、⑨形成的离子化合物的电子式为___________ ,由元素⑥和⑨形成化合物乙,请用电子式表示物质乙的形成过程___________ 。
(4)由元素①、③、④、⑧形成的一种离子化合物,其水溶液显强酸性,该化合物的化学式为:___________
(5)请用一个化学方程式证明元素⑧和⑨的非金属性强弱关系___________ 。
(6)可以比较⑤、⑥两元素金属性强弱的实验是___________。
族周期 | ⅠA | 0 | ||||||
1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
2 | ② | ③ | ④ | |||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | |||
4 | ⑩ |
(1)上述元素中,金属性最强的是
(2)由④、⑤、⑦、⑧四种元素形成的简单离子半径由大到小的顺序是:
(3)由元素①和④形成的18电子的结构式为
(4)由元素①、③、④、⑧形成的一种离子化合物,其水溶液显强酸性,该化合物的化学式为:
(5)请用一个化学方程式证明元素⑧和⑨的非金属性强弱关系
(6)可以比较⑤、⑥两元素金属性强弱的实验是___________。
A.比较这两种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性 |
B.将⑤的单质投入到⑥的盐溶液中 |
C.将这两种元素的单质分别放入冷水中 |
D.比较这两种元素的单质与酸反应时失电子的数目 |
下表列出了①~⑩十种元素在周期表中的位置:
请按要求回答下列问题
(1)上述元素中,金属性最强的是_______ (填元素名称),最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_______ (写出酸的化学式)。
(2)由④、⑤、⑦、⑧四种元素形成的简单离子半径由大到小的顺序是:_______ 。(用离子符号表示)
(3)由元素①和④形成的18电子的结构式为_______ ;由元素①、③、⑨形成的离子化合物的电子式为_______ ,由元素⑥和⑨形成化合物乙,请用电子式表示物质乙的形成过程_______ 。
(4)由元素①、③、④、⑧形成的一种离子化合物,其水溶液显强酸性,该化合物的化学式为:_______
(5)请用一个化学方程式证明元素⑧和⑨的非金属性强弱关系_______ 。
(6)可以比较⑤、⑥两元素金属性强弱的实验是_______。
(7)元素③、磷、砷、锑、铋为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素。砷在元素周期表中的位置_______ 。
族 周期 | ⅠA | 0 | ||||||
1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
2 | ② | ③ | ④ | |||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | |||
4 | ⑩ |
(1)上述元素中,金属性最强的是
(2)由④、⑤、⑦、⑧四种元素形成的简单离子半径由大到小的顺序是:
(3)由元素①和④形成的18电子的结构式为
(4)由元素①、③、④、⑧形成的一种离子化合物,其水溶液显强酸性,该化合物的化学式为:
(5)请用一个化学方程式证明元素⑧和⑨的非金属性强弱关系
(6)可以比较⑤、⑥两元素金属性强弱的实验是_______。
A.比较这两种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性 |
B.将⑤的单质投入到⑥的盐溶液中 |
C.将这两种元素的单质分别放入冷水中 |
D.比较这两种元素的单质与酸反应时失电子的数目 |
下表列出了①~⑩十种元素在周期表中的位置:
请按要求回答下列问题:
(1)上述元素中,金属性最强的是_________ (填元素名称),最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_________ (写出酸的化学式)。
(2)由④、⑤、⑦、⑧四种元素形成的简单离子半径由大到小的顺序是:_________ 。(用离子符号表示)
(3)由元素③形成的单质的电子式为_________ ,由元素⑥和⑨形成化合物乙,请用电子式表示物质乙的形成过程__________________ 。
(4)由元素①、③、④、⑧形成的一种离子化合物,其水溶液显强酸性,该化合物的化学式为_________ 。
(5)请用一个化学方程式证明元素⑧和⑨的非金属性强弱关系__________________ 。
(6)可以比较⑤、⑥两元素金属性强弱的实验是_________。
族周期 | ⅠA | 0 | ||||||
1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
2 | ② | ③ | ④ | |||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | |||
4 | ⑩ |
(1)上述元素中,金属性最强的是
(2)由④、⑤、⑦、⑧四种元素形成的简单离子半径由大到小的顺序是:
(3)由元素③形成的单质的电子式为
(4)由元素①、③、④、⑧形成的一种离子化合物,其水溶液显强酸性,该化合物的化学式为
(5)请用一个化学方程式证明元素⑧和⑨的非金属性强弱关系
(6)可以比较⑤、⑥两元素金属性强弱的实验是_________。
A.比较这两种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性 |
B.将⑤的单质投入到⑥的盐溶液中 |
C.将这两种元素的单质分别放入冷水中 |
D.比较这两种元素的单质与酸反应时失电子的数目 |
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