多选题 适中0.65 引用2 组卷113
某科研团队设计了如图所示装置实现了CO2的转化,有效解决了温室效应及能源问题,其反应为
。下列叙述正确的是
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A.A极为太阳能电池的负极 |
B.电极Ⅱ的电极反应式为 |
C.理论上转化 |
D.电解结束后,电极Ⅱ所得溶液可用作消毒液 |
21-22高一下·山东·期中
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现有一种安全、高效的双极制氢系统,该系统能够从阳极低电压醛氧化和阴极析氢反应中得到氢气;其工作原理如图所示。下列说法正确的是
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A.电压越高,阳极制氢速率越快 |
B.电解一段时间后,阴极室的pH不变 |
C.制得1mol氢气,理论上有1molOH-透过交换膜 |
D.阳极反应为2R-CHO+4OH--2e-=2R-COO-+H2↑+2H2O |
气态废弃物中的硫化氢可用电化学的方法转化为可利用的硫:配制一份电解质溶液,主要成分为:K4[Fe(CN)6](200g/L)和KHCO3(60g/L);通电电解,通入H2S气体。过程中涉及硫化氢转化为硫的总反应:2Fe(CN)
+2
+H2S=2Fe(CN)
+2
+S,则下列说法不正确的是
A.电解过程中的阳极反应为:[Fe(CN)6]2--e-=[Fe(CN)6]3- |
B.电解过程中阴极附近溶液的pH降低 |
C.电解过程中每处理1mol硫化氢气体,理论上转移电子2mol |
D.该处理方法理论上不需要补充电解质溶液 |
电絮凝的反应原理是以铝、铁等金属为阳极,在直流电的作用下,阳极被溶蚀,产生金属离子,再经一系列水解、聚合及氧化过程,发展成为各种羟基络合物、多核羟基络合物以及氢氧化物,使废水中的胶态杂质、悬浮杂质凝聚沉淀而分离。下列说法错误的是
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A.若铁为阳极,则阳极电极方程式为:Fe-2e-=Fe2+ |
B.阴极得电子,发生还原反应,电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH- |
C.每产生1molH2,整个外电路中理论上转移电子数为2NA |
D.若铁为阳极,则在处理废水的过程中阳极附近会发生:4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O |
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