解答题-实验探究题 较难0.4 引用2 组卷530
Ⅰ.将50mL 0.50mol/L盐酸和50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应反应热。回答下列问题:
(1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃仪器是_______ 。
(2)中和热测定实验中,下列说法不正确的是_______。
(3)他们记录的实验数据如下:
(已知:,反应后溶液的比热容c为4.2kJ/(℃·kg),各物质的密度均为)
①根据实验结果计算出NaOH溶液与HCl溶液反应的中和热_______ 。
②若实验过程中,内筒未加杯盖,求得的中和反应反应热数值_______ (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
③若用醋酸代替HCl做实验,对测定结果_______ (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
Ⅱ.某课外活动小组用如图所示的实验装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F为氨气和氯气的发生装置,C为纯净、干燥的氯气与氨气反应的装置。
请回答下列问题:
(4)装置A中的烧瓶内固体不可选用_______(填字母)。
(5)虚线框内应添加必要的除杂装置,请从如图的备选装置中选择,并将编号填入下列空格:
B、D、E从左至右依次选择的装置顺序为_______ 。
(6)氯气和氨气在常温下混合就能发生反应,现象为产生白烟,则C中反应的化学方程式为_______ 。
(7)某研究小组设计了一套制备及检验部分性质的装置:
实验过程中观察到装置B中的现象是_______ ,反应的离子方程式为_______ ,C装置证明具有_______ 性。
(8)E中的化学反应方程式为_______ 。
(9)D装置的作用是_______ 。
(1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃仪器是
(2)中和热测定实验中,下列说法不正确的是_______。
A.改用60mL 0.50mol/L盐酸跟50mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应,求出的中和热数值和原来不同 |
B.酸碱混合时,量筒中NaOH溶液应分三次倒入小烧杯中 |
C.所加NaOH溶液过量,目的是保证盐酸完全被中和 |
D.装置中隔热层的作用是保温隔热、减少热量损失 |
实验用品 | 溶液温度 | 中和热 | |||
① | 50mL NaOH溶液 | 50mL HCl 溶液 | 20℃ | 23.3℃ | |
② | 50mL NaOH溶液 | 50mL HCl 溶液 | 20℃ | 23.5℃ |
①根据实验结果计算出NaOH溶液与HCl溶液反应的中和热
②若实验过程中,内筒未加杯盖,求得的中和反应反应热数值
③若用醋酸代替HCl做实验,对测定结果
Ⅱ.某课外活动小组用如图所示的实验装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F为氨气和氯气的发生装置,C为纯净、干燥的氯气与氨气反应的装置。
请回答下列问题:
(4)装置A中的烧瓶内固体不可选用_______(填字母)。
A.碱石灰 | B.烧碱 | C.生石灰 | D.五氧化二磷 |
备选装置 | ||
Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ |
(6)氯气和氨气在常温下混合就能发生反应,现象为产生白烟,则C中反应的化学方程式为
(7)某研究小组设计了一套制备及检验部分性质的装置:
实验过程中观察到装置B中的现象是
(8)E中的化学反应方程式为
(9)D装置的作用是
21-22高一下·黑龙江哈尔滨·期中
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室温下,用盐酸与溶液在如图所示装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应的反应热(可以近似地认为实验所用酸、碱稀溶液的密度、比热容与水的相同,并忽略量热计的比热容),回答下列问题:
(1)从实验装置上看,图中尚缺少的重要仪器是___________ ;玻璃搅拌器是否可以用铜质材料替代___________ (填“是”或“否”)。
(2)为什么所用 NaOH 溶液要稍过量?___________
(3)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g·cm-3,又知中和反应后生成溶液的比热容c=4.18J·g-1·℃-1,为了计算中和热,某学生实验记录数据如表:
温度差(t2-t1)的平均值为___________ ℃,中和热___________ kJ/mol。(保留三位有效数字)。
(4)中和热测定实验中,下列说法不正确的是___________ 。
A.改用60mL 0.50mol/L盐酸跟50mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应,求出的中和热数值和原来不同
B.酸碱混合时,量筒中NaOH溶液应分三次倒入内筒中
C.装置中隔热层的作用是保温隔热、减少热量损失
(5)进行中和反应反应热的测定时,保持其他条件相同,使用的酸碱组合:①稀盐酸、稀NaOH溶液;②稀盐酸、稀氨水。测得生成1molH2O时的中和反应反应热ΔH由大到小的顺序为___________ (填序号)。
(1)从实验装置上看,图中尚缺少的重要仪器是
(2)为什么所用 NaOH 溶液要稍过量?
(3)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g·cm-3,又知中和反应后生成溶液的比热容c=4.18J·g-1·℃-1,为了计算中和热,某学生实验记录数据如表:
实验次数 | 反应物温度/℃ | 反应前体系温度t1/℃ | 反应后体系温度t2/℃ | |
盐酸 | NaOH溶液 | |||
1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 29.3 |
2 | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 30.3 |
3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.2 |
4 | 26.4 | 26.4 | 26.4 | 31.2 |
(4)中和热测定实验中,下列说法不正确的是
A.改用60mL 0.50mol/L盐酸跟50mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应,求出的中和热数值和原来不同
B.酸碱混合时,量筒中NaOH溶液应分三次倒入内筒中
C.装置中隔热层的作用是保温隔热、减少热量损失
(5)进行中和反应反应热的测定时,保持其他条件相同,使用的酸碱组合:①稀盐酸、稀NaOH溶液;②稀盐酸、稀氨水。测得生成1molH2O时的中和反应反应热ΔH由大到小的顺序为
用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题:
(1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃仪器是________________ 。
(2)大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值____________ (填“偏大、偏小、无影响”)
(3)如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量________ (填“相等、不相等”),所求中和热△H_______________ (填“相等、不相等”)
(4)如果用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验,所求的中和热△H会_______ (填“偏大”、“偏小”、“无影响”) 若用KOH代替NaOH,实验所测的热量会_________________ (填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。
(5)他们记录的实验数据如下:
已知反应后溶液的比热容C为4.18KJ·℃-1· kg-1,各物质的密度均视为1g·cm-3。
①根据上表数据计算中和热△H=__________ (保留至小数点后一位)
②根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式:_____________ 。
(6)上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差,产生偏差的原因可能是(填字母)_______________。
(1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃仪器是
(2)大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值
(3)如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量
(4)如果用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验,所求的中和热△H会
(5)他们记录的实验数据如下:
实验用品 | 溶液温度 | 中和热△H | |||
起始平均温度 | 反应最高温度 | ||||
① | 50mL,0.55mol.L-1NaOH | 50mL,0.5mol.L-1HCl | 20℃ | 23.3℃ | |
② | 50mL,0.55mol.L-1NaOH | 50mL,0.5mol.L-1HCl | 20℃ | 23.5℃ |
已知反应后溶液的比热容C为4.18KJ·℃-1· kg-1,各物质的密度均视为1g·cm-3。
①根据上表数据计算中和热△H=
②根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式:
(6)上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差,产生偏差的原因可能是(填字母)_______________。
A.实验装置保温、隔热效果差 |
B.量取稀盐酸溶液的体积时仰视读数 |
C.一次性把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中 |
D.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定HCl溶液的温度 |
50 mL 0.50 mol·L-1盐酸与50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应反应热。回答下列问题:
(1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃仪器是___________ 。
(2)隔热层的作用是___________ 。
(3)倒入NaOH溶液的正确操作是___________ (填字母)。
a.沿玻璃棒缓慢倒入
b.分三次少量倒入
c.一次迅速倒入
(4)他们记录的实验数据如下:
(已知:Q=cm(t2-t1),反应后溶液的比热容c为4.2kJ·℃-1·kg-1,各物质的密度均为1g·cm-3)
①根据实验结果计算出NaOH溶液与HCl溶液反应的中和热ΔH=___________ kJ·mol-1。
②若实验过程中,内筒未加杯盖,求得的中和反应反应热数值___________ (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
③若用醋酸代替HCl做实验,对测定结果___________ (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃仪器是
(2)隔热层的作用是
(3)倒入NaOH溶液的正确操作是
a.沿玻璃棒缓慢倒入
b.分三次少量倒入
c.一次迅速倒入
(4)他们记录的实验数据如下:
实验用品 | 溶液温度 | 中和热 | |||
t1 | t2 | ΔH | |||
① | 50mL0.55mol·L-1NaOH溶液 | 50mL0.5mol·L-1HCl溶液 | 20℃ | 23.3℃ | |
② | 50mL0.55mol·L-1NaOH溶液 | 50mL0.5mol·L-1HCl溶液 | 20℃ | 23.5℃ |
①根据实验结果计算出NaOH溶液与HCl溶液反应的中和热ΔH=
②若实验过程中,内筒未加杯盖,求得的中和反应反应热数值
③若用醋酸代替HCl做实验,对测定结果
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