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填空题 适中0.65 引用1 组卷208
科学家盖斯曾提出：“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的。”利用盖斯定律可计算某些特殊反应的热效应。
(1)已知：①P4(s，白磷)+5O2(g)=P4O10(s) △H1=-2983.2kJ/mol；
②P(s，红磷)+O2(g)=P4O10(s) △H2=-738.5kJ/mol。
则白磷转化为红磷的热化学方程式____，相同的状况下，白磷的稳定性比红磷____(填“高”或“低”)。
(2)红磷P(s)和Cl2发生反应生成PCl3和PCl5，反应过程和能量关系如图所示(图中的△H表示生成1mol产物的数据)。

①PCl5分解生成PCl3和Cl2的热化学方程式____。
②P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的△H3=____。
20-21高一下·辽宁沈阳·期中
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知识点：化学能与物质稳定性之间的关系热化学方程式书写及正误判断盖斯定律与热化学方程式 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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按要求填空：
(1)已知：在1×105Pa条件下，氢气的标准燃烧热是285.8 kJ·mol－1,下列热化学方程式正确的是 (     )
A. H2O（g）＝H2（g）＋1/2O2（g）ΔH＝＋285.8kJ·mol－1
B. 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）ΔH＝—517.6kJ·mol－1
C. H2（g）＋1/2 O2（g）＝H2O（g）ΔH＝—285.8kJ·mol－1-
D. 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）ΔH＝＋517.6J·mol－1
(2)科学家盖斯曾提出：“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的。”利用盖斯定律可测某些特别反应的热效应。
① P4（s，白磷）+ 5O2（g）=P4O10(s)； ΔH＝—2983.2kJ·mol－1
② P（s，红磷）+ 5/4 O2(g) =1/4 P4O10(s)； ΔH＝—738.5kJ·mol－1-
则白磷转化为红磷的热化学方程式_________________________________。相同的状况下，能量较低的是_________；白磷的稳定性比红磷___________（填“高”或“低”）。
回答下列问题：
(1)如图是1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式____。

(2)常温常压下，1克乙醇完全燃烧生成CO2气体和液态水放出的热量为52.0kJ，写出乙醇燃烧热的热化学方程式：____。
(3)同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”观点来计算反应热。
已知：P4(白磷，s)+5O2(g)=P4O10(s) ΔH=-2983.2kJ•mol-1①
P(红磷，s)+O2(g)=P4O10(s) ΔH=-738.5kJ•mol-1②
则白磷转化为红磷的热化学方程式为____。相同状况下，能量状态较低的是____；白磷的稳定性比红磷____(填“高”或“低”)。

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