化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。I.某同学探究外界条件对H2O2分解速率的影响实验所用试剂：0.4mol·L-1H2O2溶液、蒸馏水、CuSO4粉末、F-组卷网

解答题-实验探究题适中0.65 引用2 组卷369

化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。
I.某同学探究外界条件对H₂O₂分解速率的影响
实验所用试剂：0.4mol·L^-1H₂O₂溶液、蒸馏水、CuSO₄粉末、FeCl₃粉末。

实验序号	H₂O₂溶液		温度	催化剂	收集112mLO₂所需时间
实验序号	浓度(mol·L^-1)	V(mL)	温度	催化剂	收集112mLO₂所需时间
1	0.4	20	室温	无	几乎无气体产生
2	0.4	20	50℃	无	296
3	0.4	20	室温	0.5molCuSO₄	45
4	0.4	20	室温	0.5molFeCl₃	100
5	0.2	m	室温	0.5molCuSO₄	＞45

(1)实验1、2的目的是其他条件相同时，研究____对H₂O₂分解速率的影响。
(2)对比实验3、4，能否推测Fe³⁺对H₂O₂分解的催化效果比Cu²⁺的好？____(填“能”或“不能”)，请说明理由____。
(3)实验3、5是其他条件相同时，探究浓度对该化学反应速率的影响。m处取用10mL0.4mol·L^-1H₂O₂溶液，还应添加的剂及用量为____。(混合后溶液体积变化忽略不计)
II.NO₂(红棕色)和N₂O₄(无色)之间可发生反应：N₂O₄(g)

2NO₂(g)。在温度为T的条件下，将0.08molN₂O₄气体充入体积为2L的恒容密闭容器中，容器中某气体的物质的量浓度随时间变化曲线如图所示。

(4)1～4四个点中，v_正=v_逆的点有____。
(5)反应进行到16min时，N₂O₄的转化率是___。
(6)下列可以说明该反应达到平衡的是____。
A.c(N₂O₄)：c(NO₂)=1：2
B.v_正(N₂O₄)=2v_逆(NO₂)
C.容器内气体的颜色深浅不再变化
D.混合气体的平均相对分子质量不再变化
E.混合气体的密度不再变化

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知识点：影响化学反应速率的因素催化剂对化学反应速率的影响化学平衡状态的判断方法与转化率变化有关图像的分析答案解析【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！

实验序号	H₂O₂溶液		温度	催化剂
实验序号	浓度(mol/L)	V(mL)	温度	催化剂
1	0.6	30	室温	无
2	0.6	30	50℃	无
3	0.6	30	室温	0.005 mol CuSO₄
4	0.6	30	室温	0.005 mol FeCl₃
5	0.3	m	室温	0.005 mol CuSO₄

(1)本实验待测数据可以是_______。
(2)实验1、3的目的是在其他条件相同时，研究_______对H₂O₂分解速率的影响。
(3)实验3、4所测得的数据，能否比较Fe³⁺和Cu²⁺的催化效果？_______(填“能”或“不能”)，请说明理由_______。
(4)实验3、5是在其他条件相同时，探究浓度对该化学反应速率的影响。m处取用15 mL0.6 mol/LH₂O₂溶液，还应添加的试剂及用量为_______(混合后溶液体积变化忽略不计)。
Ⅱ．某温度下，在容积恒定为2.0 L的密闭容器中充入4.0 mol N₂和4.0 mol H₂，一段时间后反应N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g)达到平衡状态，实验数据如下表所示：

t/s	0	50	150	250	350
n(NH₃)	0	0.24	0.30	0.40	0.40

(5)0~150 s内的平均反应速率v(N₂)=_______，250 s时，H₂的转化率为_______。
(6)为加快反应速率，可以采取的措施是_______(填字母)。
a．降低温度
b．减小容器容积
c．恒压时充入Ne气
d．恒容时充入Ne气

双氧水也是常用消毒剂之一、某同学探究外界条件对H₂O₂分解速率的影响。
实验所用试剂：0.4mol·L^-1H₂O₂溶液、蒸馏水、CuSO₄粉末、FeCl₃粉末。

实验序号	H₂O₂溶液		温度	催化剂	收集112mLO₂所需时间
实验序号	浓度(mol·L^-1)	V(mL)	温度	催化剂	收集112mLO₂所需时间
1	0.4	20	室温	无	几乎无气体产生
2	0.4	20	50℃	无	296
3	0.4	20	室温	0.5molCuSO₄	45
4	0.4	20	室温	0.5molFeCl₃	100
5	0.2	m	室温	0.5molCuSO₄	>45

(1)实验1、2的目的是其他条件相同时，研究_______对H₂O₂分解速率的影响。
(2)对比实验3、4，能否推测Fe³⁺对H₂O₂分解的催化效果比Cu²⁺的好？_______(填“能”或“不能”)，请说明理由_______。
(3)实验3、5是其他条件相同时，探究浓度对该化学反应速率的影响。m处取用10mL0.4mol·L^-1H₂O₂溶液，还应添加的剂及用量为_______。(混合后溶液体积变化忽略不计)

实验序号	H₂O₂溶液		温度	催化剂	收集112mLO₂所需时间
实验序号	浓度(mol·L^-1)	V(mL)	温度	催化剂	收集112mLO₂所需时间
1	0.4	20	室温	无	几乎无气体产生
2	0.4	20	50℃	无	296
3	0.4	20	室温	0.5molCuSO₄	45
4	0.4	20	室温	0.5molFeCl₃	100
5	m		室温	0.5molCuSO₄	>45

(1)实验1、2的目的是其他条件相同时，研究____对H₂O₂分解速率的影响。
(2)对比实验3、4，能否推测Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果比Fe³⁺的好？____(填“能”或“不能”)，请说明理由___。
(3)实验3、5是其他条件相同时，探究浓度对该化学反应速率的影响。m处取用10mL0.4mol·L^-1的H₂O₂溶液，还应添加的试剂及用量为____。(混合后溶液体积变化忽略不计)
Ⅱ．某同学探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如下系列实验：

实验序号	反应温度	Na₂S₂O₃浓度		稀硫酸		H₂O	反应结束时间
实验序号	反应温度	V/mL	c/(mol/L)	V/mL	c/(mol/L)	V/mL	min
①	20	10.0	0.10	10.0	0.50	0	t₁
②	40	V₁	0.10	10.0	0.50	V₂	t₂
③	20	10.0	0.10	4.0	0.50	V₃	t₃

(4)硫代硫酸钠与稀硫酸反应的化学方程式为____。
(5)该反应速率的快慢可通过观察___来判断。
(6)计算实验①中v(Na₂S₂O₃)=___(用含t₁的代数式表示)。
(7)该实验②中V₁是_____；实验③中V₃是___。

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