单选题 适中0.65 引用3 组卷233
以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如图，下列说法不正确 的是
| A．电解时通过离子交换膜的离子为K+ |
B．在阳极室，通电后溶液逐渐由黄色变为橙色，是因为阳极区H+浓度增大，使平衡2 +2H+  +H2O向右移动 |
C．该制备过程总反应的化学方程式为：4K2CrO4+4H2O 2K2Cr2O7+4KOH+2H2↑+O2↑ |
D．测定阳极液中K和Cr的含量，若K与Cr的物质的量之比( )为d，则此时铭酸钾的转化率为1- |
21-22高三下·浙江·阶段练习
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以铬酸钾(右室起始加入0.4molK2CrO4)为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如下，下列说法正确的是
| A．在阳极室，通电后溶液逐渐由橙色变为黄色 |
| B．电路中有0.2mol电子通过时，阳极与阴极溶液减少的质量差为1.4g |
| C．若测得右室中K与Cr的物质的量之比为3:2，则此过程电路中共转移电子数为0.1NA |
| D．若测定阳极液中K与Cr的物质的量之比为d，则此时铬酸钾的转化率为2-d |
(黄色)+2H+
Cr2O
(橙色)+H2O，以铬K2CrO4为原料，电化学法制备K2Cr2O7的实验装置示意图如下图。
重铬酸钾(K2Cr2O7)具有强氧化性，是一种重要的化工原料，广泛应用于制革、印染、电镀等工业。以铬酸钾(K2CrO4)和氢氧化钾为原料，用电化学法制备重铬酸钾的实验装置如图所示。已知水溶液中存在平衡：2CrO42-+2H+
Cr2O72-+H2O。下列说法中不正确的是
Cr2O72-+H2O。下列说法中不正确的是| A．气体甲和乙物质的量之比为2:1 | B．该装置中阴极区溶液的pH增大 |
| C．电解一段时间后，离子交换膜右侧溶液质量减轻 | D．当铬酸钾的转化率达到80%时，右池中n(k)/n(Cr)=5/4 |
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