氯化亚铜(CuCl)是一种非常重要的化工原料。查阅资料可知：CuCl为白色固体，微溶于水，不溶于乙醇，在空气中能被迅速氧化。回答下列问题：

I．氯化亚铜的制备
方案一：SO₂还原氯化铜制备CuCl。
(1)装置乙中发生反应的离子方程式为_______。反应完成后将乙中混合物过滤、洗涤、干燥。“过滤”操作最好选用下列装置中的_______(填字母)，“洗涤”时用乙醇代替蒸馏水的优点是_______。

方案二：高温加热分解氯化铜晶体(CuCl₂·xH₂O)制备CuCl，装置如图(加热及夹持仪器省略)。

(2)检查装置气密性后加入药品，通入干燥HCl，加热，观察到B中固体由白色变为蓝色，C中试纸的颜色变化为_______。停止加热，冷却后改通N_2.实验中通入HCl的目的是_______。
Ⅱ．产品纯度的测定
(3)准确称取氯化亚铜产品mg，溶于过量的FeCl₃溶液中得V₁mL待测液，从中量取V₂mL于锥形瓶中，加入2滴邻菲罗啉指示剂，立即用amol·L^-l硫酸铈[Ce(SO₄)₂]标准溶液滴定至终点，消耗Ce(SO₄)₂溶液bmL。产品中CuCl的质量分数为_______%。
(已知：CuCl+Fe³⁺=Cu²⁺+Fe²⁺+Cl^-，Fe²⁺+Ce⁴⁺=Fe³⁺+Ce³⁺)
下列有关滴定的说法错误的是_______(填字母)。
A．未用标准溶液润洗滴定管会使测定结果偏低
B．滴定时要适当控制滴定速度
C．在接近终点时，使用“半滴操作”可提高滴定的准确度
D．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后无气泡会使测定结果偏低