利用间接转化法可将氮氧化物转化为化工产品以实现氮氧化物的充分利用。已知①②③。若某温度下，向VL密闭容器中加入2molNO和2molICl发生上述反应，达平衡时-组卷网

单选题较难0.4 引用5 组卷889

利用间接转化法可将氮氧化物转化为化工产品以实现氮氧化物的充分利用。
已知①

②

③

。
若某温度下，向VL密闭容器中加入2molNO和2molICl发生上述反应，达平衡时容器中NOCl(g)为amol，

为bmol。下列说法不正确的是

A．若升高温度NOCl的物质的量增大，则

且

B．此时

的浓度为

C．若该密闭容器中气体颜色保持不变，说明各反应已达平衡状态

D．NO转化率为

2022·河北唐山·三模

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知识点：化学平衡的移动及其影响因素化学平衡状态的判断方法温度对化学平衡移动的影响转化率的相关计算及判断答案解析【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！

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在恒温条件下，向盛有食盐的2L恒容密闭容器中加入

②

10min时反应达到平衡测得容器内体系的压强减少20%，10min内用NOCl(g)表示的平均反应速率

C．其他条件保持不变，反应在恒压条件下进行，则平衡常数

增大

D．平衡时

的转化率为60%

氮氧化物的排放是造成大气污染的原因之一，消除氮氧化物的污染对生态文明建设具有重要意义，回答下列问题：
(1)①

②

。已知起始压强为10MPa，10min时反应达到平衡状态，测得

的物质的量为0.5mol，则：
①0～10min内，平均反应速率

是以物质的量分数表示的平衡常数)。
③该条件下，可判断此反应达到平衡状态的标志是_______。
A.单位时间内，

断裂

同时形成

B.混合气体的平均相对分子质量不再改变
C.混合气体的密度不再改变
D.CO与NO的转化率比值不再改变
④若此时再向容器中充入

和

，达到新平衡时NO的转化率将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。

为防止氮的氧化物污染空气，可用活性炭或一氧化碳还原氮氧化物。
已知：①2C(s)+O₂(g)=2CO(g) △H=-221kJ/mol
②C(s)+O₂(g)=CO₂(g) △H=-393.5kJ/mol
③N₂(g)+O₂(g)=2NO(g) △H=+181kJ/mol
回答下列问题：
I．消除上述气体污染物可用CO与NO反应生成CO₂和N₂_。请完成热化学方程式：2NO(g)+2CO(g)

N₂(g)+2CO₂(g) △H=___________kJ/mol，为提高此反应中NO的转化率，下列措施可行的是___________(填字母代号)。
A．增大压强 B．升高温度 C．使用催化剂 D．增大CO的浓度
II．向2L的恒容密闭容器中加入活性炭(足量)和2.0molNO，发生反应：2NO(g)+C(s)

N₂(g)+CO₂(g)；△H=-574.5kJ/mol；
NO和N₂的物质的量变化如下表所示：

物质的量浓度/mol/L	T₁/℃				T₂/℃
物质的量浓度/mol/L	0	5min	10min	15min	20min	25min	30min
NO	1.0	0.58	0.40	0.40	0.25	0.20	0.20
N₂	0	0.21	0.30	0.30	0.375	0.40	0.40

(1)0~5min内，以CO₂表示的该反应速率v(CO₂)=___________mol/(L·min)，该条件下的平衡常数K=___________。
(2)下列说法能判断上述恒容密闭容器中的反应已达到化学平衡状态的是___________。
A．容器内气体密度不变
B．混合气体的平均相对分子质量保持不变
C．N₂与CO₂的压强之比保持不变
D．2v_正(NO)=v_逆(N₂)
(3)第15min后，温度调整到T₂，则T₁___________T₂(填 “＞”“＜“或“=”)。
(4)若30min时，温度保持T₂不变，向该容器中再加入该四种反应混合物各2.0mol，则此时反应___________(填“正向“逆向”或“不”移动)。

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