单选题 适中0.65 引用2 组卷305
某小组探究FeCl3和Na2S竟色反应。
【查阅资料】
①硫单质微溶于乙醇，难溶于水；
②FeS、Fe2S3均为黑色固体，难溶于水：
③Fe3++6F-=[FeF6]3-，[FeF6]3-为无色离子。
【设计实验】
下列推断正确的是
【查阅资料】
①硫单质微溶于乙醇，难溶于水；
②FeS、Fe2S3均为黑色固体，难溶于水：
③Fe3++6F-=[FeF6]3-，[FeF6]3-为无色离子。
【设计实验】
| 序号 | I | II | III |
| 操作 | 在1mL0.1mol·L-1Na2S溶液中加入1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液 | 在1.5mL0.1mol·L-1 溶液中加入0.5mL0.1mol·L-1FeCl3溶液 | 在2mLlmol·L-1NaF溶液中加入0.5mL0.1mol·L-1FeCl3溶液，得无色溶液，再加入1.5mL0.1mol·L-1Na2S溶液 |
| 现象 | 迅速产生黑色沉淀X，振荡，黑色沉淀溶解，放出臭鸡蛋气味气体，最终得到棕黄色浊液Y | 产生棕黑色沉淀Z | 产生黑色沉淀W |
| 结论 | 分离Y得到Fe(OH)3和S | 经检验，Z的主要成分是Fe2S3，含少量Fe(OH)3 | 经检验，W为Fe2S3 |
| A．黑色沉淀X溶解只发生复分解反应 |
| B．实验II不生成S可能是氧化还原速率较大 |
| C．生成黑色沉淀W的反应为2Fe3++3S2-=Fe2S3↓ |
D．反应物中 越小，氧化还原的趋势越小 |
2022·湖南·模拟预测
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某小组探究
的制备。配制0.1
的
溶液和0.1的溶液备用。
【查阅资料】
i.FeS、均为黑色固体，难溶于水。
ii.
，
为无色离子。
iii.硫单质微溶于乙醇，难溶于水。
【设计并实施实验】
(1)实验一中，根据复分解反应规律推测，生产黑色沉淀a的离子方程式为_______ 。
(2)进一步检验浊液X的组成，过程如下。
①通过对浊液X组成的检验，推测实验一的黑色沉淀a溶解过程中有氧化还原反应发生，实验证据是_______ 。
②经检测，黑色固体b的主要成分为FeS。甲同学认为，FeS是由红褐色清液中的
与加入的
反应产生的。乙同学认为该解释不严谨，理由是_______ 。
(3)实验二制得了，但其中含少量
。
①生成的离子方程式为_______ 。
②从化学反应速率角度推测实验二的棕黑色沉淀中不含S的原因：_______ 。
实验三
小组同学进行如下图所示的改进实验。经检验，黑色沉淀c为纯净的。
(4)实验三中，由无色清液生成的离子方程式为_______ 。
【反思评价】
(5)对比三个实验，实验三能成功制备的原因是_______ 。
的制备。配制0.1的溶液和0.1的溶液备用。【查阅资料】
i.FeS、
均为黑色固体，难溶于水。ii.
，为无色离子。iii.硫单质微溶于乙醇，难溶于水。
【设计并实施实验】
| 编号 | 实验一 | 实验二 |
| 操作 | 1.0mL 0.1 溶液 | 0.5mL 0.1 溶液 |
| 现象 | 迅速产生黑色沉淀a，振荡后黑色沉淀溶解，并产生臭鸡蛋气味的气体，最终得到棕黄色浊液X | 产生棕黑色沉淀 |
(2)进一步检验浊液X的组成，过程如下。
①通过对浊液X组成的检验，推测实验一的黑色沉淀a溶解过程中有氧化还原反应发生，实验证据是
②经检测，黑色固体b的主要成分为FeS。甲同学认为，FeS是由红褐色清液中的
与加入的反应产生的。乙同学认为该解释不严谨，理由是(3)实验二制得了
，但其中含少量。①生成
的离子方程式为②从化学反应速率角度推测实验二的棕黑色沉淀中不含S的原因：
实验三
小组同学进行如下图所示的改进实验。经检验，黑色沉淀c为纯净的
。(4)实验三中，由无色清液生成
的离子方程式为【反思评价】
(5)对比三个实验，实验三能成功制备
的原因是 研究小组进行如图所示实验，试剂A为0.2 mol·L-1 CuSO4溶液，发现铝条表面无明显变化，于是改变实验条件，探究铝和CuSO4溶液、CuCl2溶液反应的影响因素。用不同的试剂A进行实验1~实验 4，并记录实验现象：
(1)实验2的目的是证明铜盐中的阴离子Cl-是导致实验1中反应迅速发生的原因，实验2 中加入NaCl固体的物质的量为___________ 。
(2)实验3的目的是___________ 。
(3)经检验知，实验4中白色固体为CuCl。甲同学认为产生白色固体的原因可能是发生了Cu+CuCl2=2CuCl的反应，他设计了如图所示实验证明该反应能够发生。能证明该反应发生的实验现象是___________ 。
(4)为探究实验4中溶液呈现棕褐色的原因，分别取白色CuCl固体进行以下实验：
查阅资料知：CuCl难溶于水，能溶解在 Cl-浓度较大的溶液中，生成[CuCl2]-络离子， 用水稀释含[CuCl2]-的溶液时会重新析出CuCl沉淀。
①由上述实验及资料可推断，实验4中溶液呈棕褐色的原因可能是[CuCl2]-与___________ 作用的结果。
②为确证实验4所得的棕褐色溶液中含有[CuCl2]-，应补充的实验是___________ 。
(5)上述实验说明，铝和CuSO4溶液、CuCl2溶液的反应现象与___________ 有关。
| 实验 序号 | 试剂A | 实验现象 |
| 1 | 0.2 mol·L-1 CuCl2溶液 | 铝条表面有气泡产生，并有红色固体析出 |
| 2 | 0.2 mol·L-1 CuSO4溶液，再加入一定质量的NaCl固体 | 开始铝条表面无明显变化，加NaCl后，铝条表面有气泡产生，并有红色固体析出 |
| 3 | 2 mol·L-1 CuSO4溶液 | 铝条表面有少量气泡产生，并有少量红色固体 |
| 4 | 2 mol·L-1 CuCl2溶液 | 反应非常剧烈，有大量气泡产生，溶液变成 棕褐色，有红色固体和白色固体生成 |
(2)实验3的目的是
(3)经检验知，实验4中白色固体为CuCl。甲同学认为产生白色固体的原因可能是发生了Cu+CuCl2=2CuCl的反应，他设计了如图所示实验证明该反应能够发生。能证明该反应发生的实验现象是
(4)为探究实验4中溶液呈现棕褐色的原因，分别取白色CuCl固体进行以下实验：
| 实验序号 | 实验操作 | 实验现象 |
| i | 加入浓NaCl溶液 | 沉淀溶解，形成无色溶液 |
| ii | 加入饱和 AlCl3溶液 | 沉淀溶解，形成褐色溶液 |
| iii | 向i 所得溶液中加入2 mol·L-1 CuCl2溶液 | 溶液由无色变为褐色 |
①由上述实验及资料可推断，实验4中溶液呈棕褐色的原因可能是[CuCl2]-与
②为确证实验4所得的棕褐色溶液中含有[CuCl2]-，应补充的实验是
(5)上述实验说明，铝和CuSO4溶液、CuCl2溶液的反应现象与
某实验小组探究AgNO3溶液与Na2SO3溶液的反应。
资料：Ag2SO3，白色固体，难溶于水；Ag2SO4，白色固体，微溶于水；AgOH，白色固体，常温下不稳定，易分解产生棕褐色固体。
(1)测得0.1mol/L Na2SO3溶液pH=10，用离子方程式解释原因：_______ 。
(2)实验小组对白色沉淀的成分提出猜想：
①可能含Ag2SO3。
②可能含Ag2SO4，理由是________ 。
③可能含AgOH。
实验产生的白色沉淀放置一段时间后未发生明显变化，排除猜想③。
(3)检验白色沉淀的成分
(资料：Ag++2S2O32−
Ag(S2O3)23−，Ag(S2O3)23−在溶液中稳定存在。)
测得沉淀C质量小于沉淀B，试剂1和试剂2分别是_____ 、______ ，说明白色沉淀是Ag2SO3和Ag2SO4的混合物。
(4)探究白色沉淀消失的原因。实验小组设计对照实验：
① 补充实验Ⅲ的实验操作及现象：_______ ，证明SO32−使白色沉淀溶解。
② 查阅资料：Ag2SO3能溶于过量Na2SO3溶液中形成Ag(SO3)23−。白色沉淀中含有Ag2SO4，但还能全部溶解于Na2SO3溶液的原因是______ 。
(5)探究AgNO3溶液与Na2SO3溶液能否发生氧化还原反应。
步骤ii中Ag2SO3发生反应的离子方程式是_________ 。
(6)综合实验I和Ⅳ，说明AgNO3溶液与Na2SO3溶液的反应类型与_______ 有关。
| 实验I | 操作 | 现象 |
 | 滴加5滴0.1mol/L Na2SO3溶液，振荡 | 产生白色沉淀，测得混合溶液pH=5 |
| 继续滴加0.1mol/L Na2SO3溶液，振荡 | 白色沉淀增多，继续滴加，白色沉淀消失，测得混合溶液pH=9 |
(1)测得0.1mol/L Na2SO3溶液pH=10，用离子方程式解释原因：
(2)实验小组对白色沉淀的成分提出猜想：
①可能含Ag2SO3。
②可能含Ag2SO4，理由是
③可能含AgOH。
实验产生的白色沉淀放置一段时间后未发生明显变化，排除猜想③。
(3)检验白色沉淀的成分
(资料：Ag++2S2O32−
Ag(S2O3)23−，Ag(S2O3)23−在溶液中稳定存在。)测得沉淀C质量小于沉淀B，试剂1和试剂2分别是
(4)探究白色沉淀消失的原因。实验小组设计对照实验：
| 实验Ⅱ | 实验Ⅲ | |
| 实验操作 |
|
|
| 现象 | 沉淀溶解 |
② 查阅资料：Ag2SO3能溶于过量Na2SO3溶液中形成Ag(SO3)23−。白色沉淀中含有Ag2SO4，但还能全部溶解于Na2SO3溶液的原因是
(5)探究AgNO3溶液与Na2SO3溶液能否发生氧化还原反应。
实验Ⅳ | 操作 | 现象 |
| 步骤i：滴加一定体积0.1 mol/L Na2SO3溶液 | 产生白色沉淀 |
| 步骤ii：再加入NaOH溶液调pH=14，振荡 | 白色沉淀变黑，经检验为Ag |
(6)综合实验I和Ⅳ，说明AgNO3溶液与Na2SO3溶液的反应类型与
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