单选题 较难0.4 引用3 组卷462
常温下，某实验人员在两个相同的容器中分别加入20 mL 0.2 mol/LNa2A溶液和40 mL 0.1 mol/L NaHA溶液，再分别用0.2mol/L盐酸滴定，利用pH计和压力传感器检测，绘制曲线如图所示。(H2A溶液达到某浓度后，会放出一定量气体)下列说法正确的是(溶液体积变化可忽略)
| A．图中曲线乙和丁代表向NaHA溶液中滴加盐酸 |
| B．由图可知，Ka1×Ka2＞Kw |
| C．c点pH约为8，且此时溶液中满足：c(Na+)+c(H+)＜2c(A2-)+2c(H2A)+c(HA-) |
| D．水的电离程度：b点>d点 |
2022·重庆·三模
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学习了酸碱中和滴定实验后，常温下，某同学在两个相同的特制容器中分别加入20mL0.4/mol/LNa2CO3溶液和40mL0.2mol/LNaHCO3溶液，再分别用0.4mol/L盐酸滴定，利用pH计和压力传感器检测，得到如图曲线。下列说法正确的是
| A．水的电离程度：e点＜f点 |
B．当滴加盐酸的体积为V1mL时(a点、b点)，所发生的反应用离子方程式表示为HCO +H+=H2O+CO2↑ |
| C．若用与盐酸等物质的量浓度的醋酸溶液滴定，则曲线甲中点位置不变 |
| D．c(20，8.3)点处，c(HCO)+2c(H2CO3)+c(H+)=(0.2+10-5.7)mol/L |
某同学在两个相同的特制容器中分别加入20mL 0.4mol·L-1 Na2CO3溶液和40mL 0.2mol·L-1 NaHCO3溶液，再分别用0.4 mol·L-1盐酸滴定，利用pH计和压力传感器检测，得到如图曲线：
下列说法不正确的的是
下列说法不正确的的是
A．图中丙e→f过程中：c (Na+)>c(HCO )+ c(CO )+ c(H2CO3) |
B．当滴加盐酸的体积为V1 mL时(a点、b点)，所发生的反应用离子方程式表示为：HCO +H+ = H2CO3 |
| C．若换成0.5 mol·L-1醋酸溶液滴定，则曲线甲中c点将向左平移至(16，8.3) |
| D．C(20，8.3)点处，c(HCO) + 2c(H2CO3) + c(H+)= (0.2+10-5.7) mol/L |
某同学在两个相同的特制容器中分别加入20 mL 0.4 mol·L-1Na2CO3溶液和40 mL 0.2 mol·L-1NaHCO3溶液，再分别用0.4 mol·L-1盐酸滴定，用pH计和压力传感器检测，得到如下曲线，下列说法不正确的是
| A．图中甲、丁线表示向Na2CO3溶液中滴加盐酸，乙、丙线表示向NaHCO3溶液中滴加盐酸 |
B．Na2CO3和NaHCO3溶液中均满足：c(OH-)- c(H+) = c(Na+)- c( )-2c( ) |
| C．根据pH-V(HCl)图，滴定分析时c点可用酚酞、d点可用甲基橙作指示剂指示滴定终点 |
| D．当滴加盐酸的体积至V1mL时(a点、b点)，过程中发生的主要反应用离子方程式表示为+ H+ = CO2↑+ H2O |
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