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解答题-原理综合题 适中0.65 引用1 组卷60
能源是现代文明的原动力，通过化学方法可以使能量按人们所期望的形式转化，从而开辟新能源和提高能源的利用率。请回答下列问题：
(1)工业催化氧化SO2制备SO3的反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是放热的可逆反应，反应条件是高温、常压，并且需要合适的催化剂。已知1molSO2(g)完全转化为SO3(g)可放出98.3kJ热量。如果将5molSO2(g)和足量O2(g)混合，使其充分反应，放出的热量____(填“大于”、“小于”或“等于”)491.5kJ。
(2)实验室模拟工业催化氧化SO2制备SO3，在容积为2L的恒容密闭容器内进行，反应经过10min，生成8molSO3。
①用O2表示的化学反应速率为____。
②一定条件下，能说明该反应进行到最大限度的是____(填标号)。
a.SO2的转化率达到最大值
b.体系内气体的密度保持不变
c.SO2、O2和SO3的体积分数之比为2：1：2
d.体系内物质的平均相对分子质量保持不变
(3)C、CO、CH4完全燃烧的热化学方程式分别为：
C(s)+O2(g)=CO2(g)       △H=-393.6kJ·mol-1
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)       △H=-565.2kJ·mol-1
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)       △H=-889.6kJ·mol-1
完全燃烧等物质的量的上述物质，放出的热量由大到小的顺序为____。
完全燃烧等质量的上述物质，放出的热量由大到小的顺序为____。
完全燃烧等物质的量的上述物质，需要的空气体积由大到小的顺序为____。
(4)25℃、101kPa时，16gN2H4(l)在足量的O2(g)中充分燃烧生成N2(g)和H2O(g)，放出271.5kJ热量，写出N2H4(l)和O2(g)反应的热化学方程式：____。
21-22高一下·河北保定·阶段练习
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知识点：热化学方程式书写及正误判断化学反应速率计算可逆反应及反应限度化学平衡状态的判断方法 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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【小题1】工业合成氨反应：N2＋3H22NH3是一个放热的可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂。
(1)已知1 mol N2完全反应生成NH3可放出92kJ热量。如果将1 mol N2和3 mol H2混合，使其充分反应，放出的热量总小于上述数值，其原因是___________________________________。
(2)实验室模拟工业合成氨时，在容积为2 L的密闭容器内，反应经过10 min后，生成10 mol NH3，则用N2表示的化学反应速率为_______________。
(3)一定条件下，当合成氨的反应达到化学平衡时，下列说法正确的是_____________。
a．正反应速率和逆反应速率相等            b．正反应速率最大，逆反应速率为0
c．该条件下，N2的转化率达到最大值        d．N2和H2的浓度相等
e．N2、H2和NH3的体积分数相等             f．恒容时体系压强保持不变
【小题1】在四个不同容器中，不同条件下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果，判断该反应的速率由大到小的顺序是__________________________（用编号填写）。
A．V(NH3)=0.5 mol •L-1-•min-1             B．V(H2)=0.3 mol •L-1-•min-1
C．V(N2)=0.2 mol •L-1-•min-1             D．V(H2)=0.01 mol •L-1-• s -1
工业合成氨反应：N2+3H2⇌2NH3是一个放热的可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂．
（1）已知1molN2完全反应生成NH3可放出92kJ热量．如果将1molN2和3molH2混合，使其充分反应，放出的热量总小于上述数值，其原因是_____．
（2）实验室模拟工业合成氨时，在容积为2L的密闭容器内，反应经过10min后，生成10molNH3，则用N2表示的化学反应速率为_____．
（3）一定条件下，当合成氨的反应达到化学平衡时，下列说法正确的是_____．
a．正反应速率和逆反应速率相等
b．正反应速率最大，逆反应速率为0
c．该条件下，N2的转化率达到最大值
d．N2和H2的浓度相等
e．N2、H2和NH3的体积分数相等
f．恒容时体系密度保持不变
（4）在四个不同容器中，不同条件下进行合成氨反应．根据在相同时间内测定的结果，判断该反应的速率由大到小的顺序是_____（用编号填写）．
A．v（NH3）=0.45mol•L-1•min-1 B．v（H2）=0.5mol•L-1•min-1
C．v（N2）=0.25mol•L-1•min-1                    D．v（H2）=0.01mol•L-1•s-1
（5）如图所示是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中正确的是_____．
A、B、C、D、
冬季是雾霾高发季节，其中汽车尾气和燃煤是造成雾霾的原因之一、
(1)工业上利用甲烷催化还原NOx，可减少氮氧化物的排放。已知：
①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH1=-574kJ·mol-1
②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH2=-1160kJ·mol-1
甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为_______。
(2)将CO2转化为甲醇可以实现废物利用，达到节能减排的目的，反应原理可表示为：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)，在一恒温恒容密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2进行上述反应。测得CO2和CH3OH(g)浓度随时间变化如图1所示。请回答

0~3min内氢气的平均反应速率为_______；反应的平衡常数K=_______。第10min后，保持温度不变，向该密闭容器中再充入1mol CO2(g)和3mol H2(g)，则达到平衡时CH3OH的体积分数_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)二甲醚也是清洁能源，用合成气在催化剂存在下制备二甲醚的反应原理为：2CO(g)+4H2(g)⇌CH3OCH3(g)+H2O(g)　ΔH，已知一定条件下，反应中CO的平衡转化率α随温度、投料比的变化曲线如图2所示

①a、b、c按由大到小的顺序排序为_______。
②对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强(pB)代替物质的量浓度(cB)也可以表示平衡常数(记作Kp)，则该反应平衡常数的表达式Kp=_______。
③在恒容密闭容器里按体积比为1∶2充入一氧化碳和氢气，一定条件下反应达到平衡状态。当改变反应的某一个条件后，下列变化能说明平衡一定向逆反应方向移动的是_______。
A.逆反应速率先增大后减小                    B.混合气体的密度增大
C.化学平衡常数K值减小                       D.氢气的转化率减小

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