我国提出争取在2030年前实现碳达峰，这对于改善环境，实现绿色发展至关重要。催化还原CO₂是解决温室效应及能源问题的重要手段之一，以CO₂、H₂为原料合成CH₃OH涉及的主要反应如下：
Ⅰ．
Ⅱ．          =-90.5 kJ∙mol^-1
Ⅲ．     = +40.9 kJ∙mol^-1
回答下列问题：
(1) =_______kJ∙mol^-1。
(2)不同压强下，按照n(CO₂)：n(H₂)=1：3投料，实验测定CH₃OH的平衡产率和CO₂的平衡转化率随温度的变化关系分别为图甲和图乙所示。

已知：CO₂的平衡转化率=，CH₃OH的平衡产率=
其中图甲中CH₃OH的平衡产率随温度升高而下降的原因是_______，压强p₁、p₂、p₃由大到小的顺序为_______；图乙中T₁温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是_______。
(3)为同时提高CO₂的平衡转化率和CH₃OH的平衡产率，应选择的反应条件_______(填标号)。

A．高温、高压

B．高温、低压

C．低温、低压

D．低温、高压

(4)已知反应：。T℃时，向体积为1L的密闭容器中通入1molCO(g)和2molH₂(g)，在催化剂作用下反应，10分钟后达到平衡，CO的平衡转化率为50%，则CO的反应速率为_______，平衡时混合气体的总压强为p Pa，则该温度下反应的平衡常数K_p=_______Pa^-2(用平衡分压代替平衡浓度进行计算，分压=总压×物质的量分数)。