高锰酸钾(KMnO₄)在工业中广泛用作为氧化剂，工业上常用软锰矿(主要成分是MnO₂)为原料制备高锰酸钾晶体。制备高锰酸钾分两个阶段进行。
阶段一：制备锰酸钾(K₂MnO₄)，工艺流程流程如下：

(1)原料加入氧化塔前必须粉碎、预热，目的是_______。
(2)在氧化塔，反应分两步进行：
第一步反应生成K₃MnO₄，反应方程式为_______。
第二步反应方程式为4K₃MnO₄+O₂+2H₂O4K₂MnO₄+4KOH
阶段二：制备高锰酸钾(KMnO₄)
工业中，用锰酸钾制备高锰酸钾有两种方法。
(3)方法一：电解法
工业上采用惰性电极电解锰酸钾溶液，电解反应的化学方程式为2K₂MnO₄+2H₂O2KMnO₄+H₂↑+2KOH，阴极上电极反应为_______。
(4)方法二：歧化法
相关资料：锰酸钾在强碱性溶液中稳定，在酸性、中性和弱碱性环境下， 会发生歧化反应。20℃时下列各物质溶解度如下表。

物质	KMnO4	K2CO3	K2SO4
溶解度	6.38	111	11.1

工业中常用CO₂歧化法制备高锰酸钾，工艺流程如下：

①在该制备过程可循环使用的物质有_______、_______(写化学式)
②操作Ⅱ是将混合液_______、_______、过滤。
③在酸性条件下，锰酸钾发生歧化反应，工业中用歧化法制高锰酸钾时，用CO₂进行酸化，而不用硫酸或盐酸酸化的原因是_______。
(5)高锰酸钾是实验室重要试剂，可用于硫酸亚铁样品纯度的测定。取1.000克硫酸亚铁样品溶于蒸馏水，用容量瓶配成100毫升溶液，取出其中20.00mL溶液注入锥形瓶中，加入适量的稀硫酸酸化，用0.0100mol/L的KMnO₄标准液进行滴定，当溶液变为微红色且半分钟不褪色时，消耗KMnO₄标准液20.00mL，则样品中硫酸亚铁的纯度为_______。