解答题-实验探究题 适中0.65 引用2 组卷145
有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均用镁片和铝片做电极，但甲同学将电极放入6mol·L-1的硫酸溶液中，乙同学将电极放入6mol·L-1的NaOH溶液中，如图所示。
(1)写出甲中正极的电极反应式_______ 。
(2)乙中负极为_______ ，总反应的化学方程式_______ 。
(3)甲与乙同学均认为“如果构成原电池的电极材料都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出_______ 活动性更强，而乙会判断出_______ 活动性更强(填写元素符号)。
(4)由此实验得出的下列结论中，正确的有_______。
(1)写出甲中正极的电极反应式
(2)乙中负极为
(3)甲与乙同学均认为“如果构成原电池的电极材料都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出
(4)由此实验得出的下列结论中，正确的有_______。
| A．利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质 |
| B．镁的金属性不一定比铝的金属性强 |
| C．该实验说明金属活动性顺序表已过时，没有实用价值了 |
| D．该实验说明化学研究对象复杂，反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析 |
21-22高一下·安徽蚌埠·阶段练习
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根据化学能转化电能的相关知识，回答下列问题：
I.理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。请利用反应“Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+”设计一个化学电池(正极材料用碳棒)，回答下列问题：
(1)该电池的负极材料是_______ ，发生_______ (填“氧化”或“还原”)反应，电解质溶液是_______ 。
(2)正极上出现的现象是_______ 。
(3)若导线上转移电子1mol，则生成银_______ g。
II.有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入6mol·L-1的H2SO4溶液中，乙同学将电极放入6mol·L-1的NaOH溶液中，如图所示。
(4)写出甲中正极的电极反应式：_______ 。
(5)写出乙中负极的电极反应式：_______ 。
(6)如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料都是金属时，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，由此他们会得出不同的实验结论，依据该实验实验得出的下列结记中，正确的有_______。
I.理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。请利用反应“Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+”设计一个化学电池(正极材料用碳棒)，回答下列问题：
(1)该电池的负极材料是
(2)正极上出现的现象是
(3)若导线上转移电子1mol，则生成银
II.有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入6mol·L-1的H2SO4溶液中，乙同学将电极放入6mol·L-1的NaOH溶液中，如图所示。
(4)写出甲中正极的电极反应式：
(5)写出乙中负极的电极反应式：
(6)如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料都是金属时，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，由此他们会得出不同的实验结论，依据该实验实验得出的下列结记中，正确的有_______。
| A．利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质 |
| B．镁的金属性不一定比铝的金属性强 |
| C．该实验说明金属活动性顺序表已过时，没有实用价值了 |
| D．该实验说明化学研究对象复杂、反应受条件影响较大，因此具体问题应具体分析 |
理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。根据化学能转化电能的相关知识，回答下列问题：
Ⅰ.CO与
反应可制备
，由和
构成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下。
(1)电池总反应为
，则c电极是___________ (填“正极”或“负极”)，c电极的电极反应式为___________ 。若外电路中转移2mol电子，则上述燃料电池所消耗的在标准状况下的体积为___________ L。
Ⅱ.有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入6mol/L的
溶液中，乙同学将电极放入6mol/L的NaOH溶液中，如图所示。
(2)写出甲中正极的电极反应式___________ 。
(3)乙中负极的电极反应式为___________ ，总反应的离子方程式：___________ 。
(4)如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料都是金属时，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，由此他们会得出不同的实验结论，依据该实验实验得出的下列结论中，正确的有___________。
Ⅰ.CO与
反应可制备，由和构成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下。(1)电池总反应为
，则c电极是在标准状况下的体积为Ⅱ.有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入6mol/L的
溶液中，乙同学将电极放入6mol/L的NaOH溶液中，如图所示。(2)写出甲中正极的电极反应式
(3)乙中负极的电极反应式为
(4)如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料都是金属时，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，由此他们会得出不同的实验结论，依据该实验实验得出的下列结论中，正确的有___________。
| A．利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质 |
| B．镁的金属性不一定比铝的金属性强 |
| C．该实验说明金属活动性顺序表已过时，没有实用价值了 |
| D．该实验说明化学研究对象复杂、反应受条件影响较大，因此具体问题应具体分析 |
根据化学能转化电能的相关知识，回答下列问题：
Ⅰ.理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。请利用反应“Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+”设计一个化学电池(正极材料用碳棒)，回答下列问题：
(1)正极上出现的现象是_______ 。
(2)若导线上转移电子1 mol，则生成银_______ g。
Ⅱ.有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入6 mol·L-1的H2SO4溶液中，乙同学将电极放入6 mol·L-1的NaOH溶液中，如图所示。
(3)写出甲中正极的电极反应式：_______ 。
(4)乙中负极为_______ 。
(5)如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料都是金属时，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，由此他们会得出不同的实验结论，依据该实验实验得出的下列结论中，正确的有_______。
Ⅰ.理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。请利用反应“Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+”设计一个化学电池(正极材料用碳棒)，回答下列问题：
(1)正极上出现的现象是
(2)若导线上转移电子1 mol，则生成银
Ⅱ.有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入6 mol·L-1的H2SO4溶液中，乙同学将电极放入6 mol·L-1的NaOH溶液中，如图所示。
(3)写出甲中正极的电极反应式：
(4)乙中负极为
(5)如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料都是金属时，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，由此他们会得出不同的实验结论，依据该实验实验得出的下列结论中，正确的有_______。
| A．利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质 |
| B．镁的金属性不一定比铝的金属性强 |
| C．该实验说明金属活动性顺序表已过时，没有实用价值了 |
| D．该实验说明化学研究对象复杂、反应受条件影响较大，因此具体问题应具体分析 |
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