某学生用0.1000 mol∙L⁻¹NaOH溶液测定某未知浓度的盐酸溶液，完成以下填空：
(1)盛装氢氧化钠溶液应该选择图中滴定管____(填标号)。

(2)若滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图所示，所用NaOH标准溶液的体积为____mL。

(3)在上述实验中，下列操作会造成测定结果偏低的是____(填序号)。

A．锥形瓶水洗后未干燥

B．滴定终点读数时俯视读数

C．碱式滴定管尖嘴部分开始有气泡，滴定后消失

D．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗

(4)氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。测血钙的含量时，进行如下实验：
①可将2mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵(NH₄)₂C₂O₄晶体，反应生成CaC₂O₄沉淀，将沉淀用稀硫酸处理得H₂C₂O₄溶液。
②将①得到的H₂C₂O₄溶液，再用酸性KMnO₄溶液滴定，氧化产物为CO₂，还原产物为Mn²⁺。
③终点时用去24.00mL1.0×10⁻⁴ mol∙L⁻¹L的KMnO₄溶液。
I．判断滴定终点的方法____。
II．写出用KMnO₄滴定H₂C₂O₄的离子方程式：____。
III．计算：血液中含钙离子的浓度为____ mol∙L⁻¹。