单选题 容易0.94 引用4 组卷376
关于σ键和π键的形成过程，说法不正确 的是
A． 分子中的σ键为两个s轨道“头碰头”重叠形成 |
B． 分子中的π键为 键，π键不能绕键轴旋转 |
C． 中的碳原子为 杂化，4个杂化轨道分别与氢原子s轨道形成σ键 |
D．乙烯( )中的碳碳之间形成了1个σ键和1个π键 |
21-22高二下·北京丰台·期中
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下列关于乙烯的说法不正确 的是
| A．碳原子均采用sp2杂化，键角接近120° |
| B．分子中总共有5个σ键和1个π键 |
| C．π键由2个碳原子的p轨道“头碰头”重叠而成 |
| D．碳碳双键中的π键键能比σ键的小，易断裂，因此乙烯易发生加成反应 |
关于σ键和π键的形成过程，说法不正确的是
A． 分子中C原子、N原子的杂化轨道类型分别为sp2、sp3 |
| B．N2分子中的π键为p-pπ键，π键不能绕键轴旋转 |
| C．CH4中的碳原子为sp3杂化，4个sp3杂化轨道分别与氢原子s轨道形成σ键 |
| D．HCl分子中的σ键为两个s轨道“头碰头”重叠形成，没有方向性 |
下列有关分子中的化学键描述不正确的是
| A．苯分子中每个碳原子的sp2杂化轨道形成σ键，未参加杂化的2p轨道形成大π键 |
| B．乙炔分子中每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键 |
| C．乙烯分子中有5个σ键和1个π键 |
| D．乙烷分子中C—H之间是sp2杂化轨道形成σ键，C—C之间是未杂化的2p轨道形成的π键 |
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