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解答题-实验探究题 适中0.65 引用2 组卷345
在化学反应的研究和实际应用中，人们除了选择合适的化学反应以实现新期特的物质转化或能量转化，还要关注化学反应进行的快慢和程度，以提高生产效率。
(1)控制条件，让反应在恒容密闭容器中进行如下反应：。用传感器测得不同时间NO和CO的浓度如表。
时间/s012345
10.04.502.501.501.001.00
3.603.052.852.752.702.70
前2s内的平均反应速率=_______，从表格看，已达化学平衡的时间段为：_______。
(2)如图是在一定温度下，某固定容积的密闭容器中充入一定量的气体后，发生反应，已知是红棕色气体，是无色气体。反应速率(v)与时间(t)的关系曲线。下列叙述正确的是_______。

a.时，反应未达到平衡，浓度在减小
b.时，反应达到平衡，反应不再进行
c.各物质浓度不再变化
d.各物质浓度相等
e.，浓度增大
f.反应过程中气体的颜色不变
g.建立平衡过程中，混合气体平均相对分子质量增大
(3)在压强为0.1MPa条件下，amol CO与3a mol的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：放热。为了寻得合成甲醇的适宜温度与压强，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面的实验设计表中。表中剩余的实验数据：_______，_______。
实验编号T(℃)P(MPa)
①1802∶30.1
②n2∶35
③350m5
(4)比较相同浓度的溶液和不同浓度的溶液反应的反应快慢可通过测定_______来实现。
(5)在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应：根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨气的反应速率由大到小排列_______
A．B．
C．D．
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知识点：化学反应速率计算化学反应速率与化学计量数之间的关系测定某些反应的反应速率化学平衡建立的过程 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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I、为了模拟汽车尾气在催化转化器内的工作情况：
（1）控制条件，让反应在恒容密闭容器中进行如下反应:2NO(g)+2CO(g)⇌ N2(g)+2CO2(g)，用传感器测得不同时间NO和CO的浓度如表：
时间/s012345
c(NO)(10-4mol/L)10.04.502.501.501.001.00
c(NO)(10-3mol/L)3.603.052.852.752.702.70

前2s内的平均反应速率v(N2)=____，从表格看，达到化学平衡的时间段为：____
（2）用氨气催化氧化还原法脱硝(NOx)：根据如图(纵坐标是脱硝效率、横坐标为氨氮物质的量之比)，判断提高脱硝效率的最佳条件是：____。

（3）如图是在一定温度下，某固定容积的密闭容器中充入一定量的NO2气体后，反应速率(v)与时间(t)的关系曲线。下列叙述正确的是____。

a．t1时，反应未达到平衡，NO2浓度在减小
b．t2时，反应达到平衡，反应不再进行
c．t2～t3，各物质浓度不再变化
d．t2～t3，各物质的浓度相等
e．0～t2，N2O4浓度增大
f．反应过程中气体的颜色不变
g.建立平衡过程中，混合气体平均相对分子质量增大
Ⅱ、甲醇是一种很好的燃料
（1）在压强为0.1MPa条件下，amolCO与3amolH2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（l）放热。为了寻找合成甲醇的适宜温度和压强，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在了面的实验设计表中．
实验编号T(℃)n(CO)/n(H2)P(MPa)
①1802:30.1
②n2:35
③350m5

表中剩余的实验数据：n=____，m=____．
（2）CH3OH燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、空气(氧气)、KOH(电解质溶液)构成。下列说法不正确的是____(填序号)。
①电池放电时通入空气的电极为负极
②电池放电时，电解质溶液的碱性逐渐减弱
③电池放电时每消耗6.4gCH3OH转移1.2mol电子
④负极反应式为CH3OH＋8OH－－6e－=CO32－＋6H2O
（3）某反应2A⇌B+D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0。反应物A的浓度(mol·L-1)随反应时间(min)的变化情况如表所示。

①在实验2中，A的初始浓度c2=____mol·L-1。
②设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3____vl(填“>”、“="或“<”)。
在化学反应的研究和实际应用中，人们除了选择合适的化学反应以实现所期待的物质转化或能量转化，还要关注化学反应进行的快慢和程度，以提高生产效率。
(1)控制条件，让反应在恒容密闭穼器中进行反应：。用传感器测得不同时间和的浓度如表。
时间012345
10.04.502.501.501.001.00
3.603.052.852.752.702.70
前内的平均反应速率___________，从表格看，已达化学平衡的时间段为___________s；
(2)在一定温度下，某固定容积的密闭容器中充入一定量的气体后，发生反应，已知是红棕色气体，是无色气体。如图所示是反应速率(与时间的关系曲线。下列叙述正确的是___________；
   
a．时，反应未达到平衡，浓度在减小
b．时，反应达到平衡，反应不再进行
c．各物质浓度不再变化
d．各物质浓度相等
e．，浓度增大
f．反应过程中气体的颜色不变
(3)使用时也要注意防止污染环境。电化学气敏传感器可用于监测环境中的含量，其工作原理如图：
   
①Pt电极(b)上的电极反应式为___________；
②电池总反应的化学反应方程式为___________，反应一段时间后，溶液的浓度将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
汽车尾气中的主要污染物是NO和CO。为了减轻大气污染，人们提出通过以下反应来处理汽车尾气：
(1)2NO(g)+2CO(g)≒2CO2(g)+N2(g) △H=-746.5KJ/mol (条件为使用催化剂)
已知：
2C (s)+O2(g)≒2CO(g) △H=-221.0KJ/mol
C (s)+O2(g)≒CO2(g) △H=-393.5KJ/mol
则N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=________kJ·mol-1。
(2)T℃下，在一容积不变的密闭容器中，通入一定量的NO和CO，用气体传感器测得不同时间NO和CO的浓度如下表
时间/s
0
1
2
3
4
5
C(NO)10-4 mol/L
10.0
4.50
C1
1.50
1.00
1.00
C(CO)10-3 mol/L
3.60
3.05
C2
2.75
2.70
2.70
①c1合理的数值为______。（填字母标号）
A．4.20               B．4.00               C．3.50               D．2.50
②前2s内的平均反应速率v（CO2）=________。
③不能作为判断该反应达到平衡状态的标志是___________。（填字母标号）
a．
b．容器中混合气体的密度保持不变
c．容器中气体的压强不变
d．CO2的体积分数不变
(3)研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂的比表面积可提高化学反应速率。根据下表设计的实验测得混合气体中NO的浓度随时间t变化的趋势如下图所示：
   
实验
编号
T/℃
NO初始浓
度/10－3mol·L－1
CO初始浓
度/10－3mol·L－1
催化剂的比
表面积/m2·g－1
①
350
1．20
5．80
124
②
280
1．20
5．80
124
③
280
1．20
5．80
82
则曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ对应的实验编号依次为______________。
(4)已知：CO通入新制的银氨溶液中可生成银镜，同时释放一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。某温度下，向1L密闭容器中充入1molNO和1molCO，反应达到平衡后，将平衡混合气体通入足量新制的银氨溶液中，生成43．2g Ag，则该温度下，反应2NO(g)+2CO(g)≒2CO2(g)+N2(g)(条件为使用催化剂)的化学平衡常数K=______________。
(5)CO可作燃料电池的燃气。用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物做电解质，空气与CO2的混合气为正极助燃气，制得650℃下工作的燃料电池。该电池总反应方程式为2CO+O2=2CO2则负极反应式为__________________________________。

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