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解答题-原理综合题 适中0.65 引用1 组卷132
2022年3月4日,全球首套1000吨/年二氧化碳加氢制汽油中试装置,在山东邹城工业园区开车成功,生产出符合国Ⅵ标准的清洁汽油产品。转化过程如图1:

(1)写出反应①的化学方程式_______
(2)一定温度下,向2L的密闭容器中加入一定量的气体发生反应①,产物均为气态。反应过程中气体和CO气体的物质的量与时间的关系如图2所示。回答下列问题:

                      图2
①t1min时,正、逆反应速率的大小关系为v_______v (填“>”“<”或“=”)。
内,的的平均反应速率为_______
③判断该反应达到平衡状态的依据是_______(填序号)
A. 和CO气体的浓度相等                                   
B.混合气体的总物质的量不再改变
C.单位时间内的消耗量等于CO的消耗量            
D.混合气体的密度不随时间变化
④能加快反应速率的措施任写两条_______
(3)原料氢气,采用为原料进行气固相反应实现水的分解制得,其反应原理如图3所示。可以循环利用的物质有_______
21-22高一下·山东济宁·期中
知识点:化学反应速率计算化学平衡的移动及其影响因素 答案解析 【答案】很抱歉,登录后才可免费查看答案和解析!
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工业上常利用CO2为初始反应物,合成一系列重要的化工原料。
(1)以CO2和NH3为原料合成尿素是利用CO2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反应可表示如下:
反应Ⅰ:2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s) ΔH1
反应Ⅱ:NH2COONH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH2=+72.49kJ/mol
总反应:2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH3=-86.98kJ/mol
请回答下列问题:
①反应Ⅰ的ΔH1=___
②在__(填“高温”或“低温”)情况下有利于反应Ⅱ的自发进行。
③一定温度下,在体积固定的密闭容器中按n(NH3):n(CO2)=2:1进行反应Ⅰ,下列能说明反应Ⅰ达到了平衡状态的是__(填序号)。
A.混合气体的平均相对分子质量不再变化
B.容器内气体总压强不再变化
C.NH3与CO2的转化率相等
D.容器内混合气体的密度不再变化
(2)将CO2和H2按质量比25:3充入一定体积的密闭容器中,在不同温度下发生反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。测得CH3OH的物质的量随时间的变化如图。

①曲线Ⅰ、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为K(Ⅰ)__K(Ⅱ)(填“>”“<”或“=”)。
②欲提高CH3OH的平衡产率,可采取的措施除改变温度外,还有__(任写两种)。
(3)为避免汽车尾气中的有害气体对大气的污染,需给汽车安装尾气净化装置。在净化装置中CO和NO发生反应2NO(g)+2CO(g)CO2(g)+N2(g)ΔH=-746.8kJ/mol,生成无毒的N2和CO2。实验测得,v=k•c2(NO)•c2(CO),v=k•c(N2) •c2(CO2),k、k为速率常数,只与温度有关。
①达到平衡后,仅升高温度,k增大的倍数__(填“>”“<”或“=”)k增大的倍数。
②若在1L的密闭容器中充入1molCO和1molNO,在一定温度下达到平衡时,CO的转化率为40%,则=__

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