单选题 适中0.65 引用3 组卷113
工业上制取燃料气可以使用高温催化分解甲醇的方法，其反应原理为CH3OH(g)
CO(g)+2H2(g)，下列选项中表示该反应速率最快的是
CO(g)+2H2(g)，下列选项中表示该反应速率最快的是| A．v(CH3OH)=0.6 mol·L-1·s-1 | B．v(CO)=0.5 mol·L-1·s-1 |
| C．v(H2)=1 mol·L-1·s-1 | D．v(CH3OH)=24 mol·L-1·min-1 |
21-22高一下·河南·期中
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高温下甲醇(CH3OH)分解生成燃料气(CO、H2)，反应原理为CH3OH(g)=CO(g)+2H2(g)。表示该反应速率最快的是
| A．v(CH3OH)=1mol·L-1·s-1 | B．v(CO)=1.5mol·L-1·s-1 |
| C．v(H2)=2mol·L-1·s-1 | D．v(CO)=1.5mol·L-1·min-1 |
已知反应2CO(g)+4H2(g)
CH2=CH2(g)+2H2O(g)在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是
CH2=CH2(g)+2H2O(g)在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是| A．v(CO)=0.02 mol·L-1·s-1 | B．v(H2)=0.03 mol·L-1·s-1 |
| C．v(CH2=CH2)=0.4 mol·L-1·min-1 | D．v(H2O)=0.5 mol·L-1·min-1 |
反应4CO(g)+2NO2(g) 
N2(g)+4CO2(g)开始进行时，CO的浓度为4 mol·L-1，N2的浓度为0,2 min后测得N2的浓度为0.6 mol·L-1，则此段时间内，下列反应速率表示正确的是
N2(g)+4CO2(g)开始进行时，CO的浓度为4 mol·L-1，N2的浓度为0,2 min后测得N2的浓度为0.6 mol·L-1，则此段时间内，下列反应速率表示正确的是| A．v(CO)=1.2 mol·L-1·s-1 | B．v(NO2)=0.3 mol·L-1·min-1 |
| C．v(N2)=0.6 mol·L-1·min-1 | D．v(CO2)=1.2 mol·L-1·min-1 |
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